Дано: V(газа)=4,48 л n(газа) = 0,1 моль Найти: ω(S)-? ω(Fe)-? При прокаливании серы с железом образуется сульфид железа, при растворении в соляной кислоте сульфида железа выделяется сероводород, а если в избытке было железо, то и водород. При сгорании водорода образуется вода, а при сгорании сероводорода образуется сернистый газ. Задачу начнем решать с последнего, найдем массу сероводорода по уравнению реакции: х г 0,1 моль 2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2 68 г 2 моль х=68*0,1/2=3,4 г Находим массу сульфида железа: х г 3,4 г FeS+2HCl = FeCl2+H2S 120 г 34 г х=120*3,4/34=12 г Находим объем сероводорода: V(H2S)=m(H2S)/M(H2S)*Vm = 3,4 г/34 г/моль*22,4 л/моль = 2,24 л Находим объем водорода: V(H2) = V(газа)-V(H2S) = 4.48 л-2,24 л = 2,24 л Находим массу железа, которая была взята в излишке: х г 2,24 л Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 56 г 22,4 л х=56*2,24/22,4= 5,6 г Находим массы железа и серы в сульфиде железа массой 12 г m(Fe) = m(FeS)/M(FeS)*M(Fe) m(Fe) = 12 г/120 г/моль*56 г/моль = 5,6 г m(S) = m(FeS)/M(FeS)*M(S) m(S) = 12 г/120 г/моль*32=3,2 г Общая масса железа составит: m'(Fe) = 5.6 г+5,6 г = 11,2 г Находим массу исходной смеси: m(смеси) = m'(Fe)+m(S) = 3.2 г + 11,2 г = 14,4 г Находим массовые доли серы и железа в исходной смеси: ω(S) = m(S)/m(смеси) = 3,2 г/14,4 г = 0,2222 или 22,22% ω(Fe) = m(Fe)/m(смеси) = 11,2 г/14,4 г = 0,7778 или 77,78% ответ: В исходной смеси массовые доли серы и железа соответственно составляли 22,22% и 77,78%
H - гидроген (водород) первый период, ряд 1, первая/седьмая группа, главная (А) подгруппа, номер 1 С - карбон (углерод) второй период, ряд 2 четвертая группа, главная (А) подгруппа, номер 6 P - фосфор второй период, ряд 3, пятая группа, главная (А) подгруппа, номер 15 Fe - феррум (железо) четвертый период, ряд 4, восьмая группа, побочная (В) подгруппа, номер 26 Ag - аргентум (серебро) пятый период, ряд 6, первая группа, побочная (В) подгруппа, номер 47 P.S. Я использовал наиболее популярную в России версию периодической системы, несмотря на то, что она признана устаревшей. Если Вам нужна характеристика по современной версии, пишите в комментариях. Если Вы не знаете, какая у вас версия таблицы, отправьте мне в чат фото периодической системы, используемой в Вашем учебнике.
Кислоты:
Бескислородные: HCl, HBr, HF
Кислородсодержащие: H2SiO3, H2SO4
Одно-:HCl, HJ
Двух-: H2SO3, H2S
Трехосновные: H3PO4
Летучие: HCl
Нелетучие: H2SO4
Устойчивые: H3PO4
Неустойчивые: H2CO3, H2SO3
Органические: CH3COOH
Неорганические: все вышеперечисленные, кроме уксусной
Основания:
Растворимые: NaOH, KOH
Нерастворимые: Fe(OH)2, Cu(OH)2
Одно - : NaOH, LiOH
Двух - : Ca(OH)2
Трехкислотные: Fe(OH)3, Cr(OH)3
Амфотерные: Zn(OH)2, Cr(OH)3
Оксиды:
Основные: Na2O, MgO, Fe2O3
Кислотные: SO2, SO3, P2O5
Несолеобразующие или безразличные: NO, N2O, CO, SiO
Соли:
Основные: ZnOHCl, (CuOH)2CO3
Кислотные: NaHCO3, KH2PO4
Растворимые: NaCl, Ba(NO3)2
Нерастворимые: BaSO4, AgCl