Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.
В кислой среде фиолетовый лакмус, метилоранж и универсальный индикатор становятся красными.
Окраска некоторых индикаторов в различных средахКислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород.Можно сказать, что металлы, расположенные в ряду активности левее, вытесняют водород из кислот.
Например, при взаимодействии магния с соляной кислотой образуется хлорид магния и выделяется водород:
Mg+2HCl→MgCl2+H2↑ .
Эта реакция относится к реакциям замещения.
Необходимо отметить, что азотная кислота и концентрированная серная кислота с металлами взаимодействуют иначе (соль образуется, но водород при этом не выделяется).
Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуются соль и вода.
Например, при взаимодействии основного оксида калия с азотной кислотой образуется соль нитрат калия, а при взаимодействии амфотерного оксида алюминия с соляной кислотой образуется соль хлорид алюминия:
K2O+2HNO3→2KNO3+H2O,Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O. Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду.
Так же, как в предыдущем примере, при взаимодействии гидроксида калия и гидроксида алюминия с кислотами образуются соответствующие соли:
KOH+HNO3→KNO3+H2O,Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O.Реакции обмена между кислотами и солями возможны, если в результате образуется практически нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок), образуется летучее вещество (газ) или слабый электролит.
А) Кислоты реагируют с растворами солей, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок.
Например, при взаимодействии раствора серной кислоты с раствором хлорида бария в осадок выпадает сульфат бария, а при взаимодействии раствора силиката натрия с раствором азотной кислоты в осадок выпадает кремниевая кислота:
H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl,Na2SiO3+2HNO3→H2SiO3↓+2NaNO3. Продукт реакции при обычных условиях, либо при нагревании, улетучивается.
Например, при действии концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия образуется газообразный хлороводород, а при действии соляной кислоты на сульфид железа( II ) выделяется газ сероводород:
NaCl(тв.)+H2SO4(конц.)→Na2SO4+2HCl↑,FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑.
Примечание. Сокращение (тв.) означает «твёрдое вещество», а (конц.) — «концентрированный раствор».
В) Если кислота, которая вступает в реакцию, является сильным электролитом, то кислота, которая образуется — слабым.
Например, соляная кислота может вытеснить угольную из её соли:
2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑H2CO3 .
Для того чтобы вынести суждение о возможности протекания реакции, можно воспользоваться вытеснительным рядом кислот:
HNO3H2SO4HClH2SO3H2CO3H2SH2SiO3−→−−−−−−−−−−−−−−−−−−H3PO4 .
Объяснение:
с английским
1) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ион.ур. 2Na(+1) + 2OH(-1) + 2H(+1) + SO4(-2) = 2Na(+1) + SO4(-2) + 2H2O
2) 3CaCl2 + 2H3PO4 = 6HCL + Ca3(PO4)2
3) Ba + Cl2 = BaCl2
4) MgCl2 + K2CO3 = MgCO3↓ + 2KCl
Ион.ур. Mg(+2) + 2Cl(-1) + 2K(+1) + CO3(-2) = 2Cl(-1) + 2K(+1) + MgCO3↓
5) Fe(NO3)3 + 3NaOH = 3NaNO3 + Fe(OH)3↓
6) AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Al(NO3)3
7) 2Na3PO4 + 3Li2SO4 = 3Na2SO4 + 2Li3PO4↓
Ион.ур. 6Na(+1) + 2PO4(-3) + 6Li(+1) + 3SO4(-2) = 6Na(+1) + 3SO4(-2) + 2Li3PO4↓
8) 2H2O + Mg = H2↑ + Mg(OH)2
9) 2HNO3 + CuO = H2O + Cu(NO3)2
10) BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓
Ион.ур. Ba(+2) + 2Cl(-1) + 2H(+1) + SO4(-2) = 2H(+1) + 2Cl(-1) + BaSO4↓
11) Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3
12) Cr(OH)3 + 3HCl = 3H2O + CrCl3
Ион.ур. Cr(+3) + 3OH(-1) + 3H(+1) + 3CL(-1) = Cr(+3) + 3CL(-1) + 3H2O
Очень много, это было трудно (・o・)