/Примечание. Сдвоенные кружки и точки (°° и ..) обозначают одну общую электронную пару (одну связь). Точки ничем не отличаются от кружков, они здесь нарисованы только потому, что здесь иначе нарисовать не получается. При написании ответа в тетради используйте какой-нибудь один символ - или только точки или только кружки/
Когда связи между атомами образуются за счет общих электронных пар, эти связи называют ковалентными. Общие электронные пары в молекуле метана смещены в сторону атома углерода, поскольку он более электроотрицательный, чем водород. Такой вид ковалентной связи называется ковалентной полярной связью: H ↓ H → С ← H ↑ H
/Направление смещения общих электронных пар обозначено стрелками/
Аллотропия — свойство химического элемента образовывать РАЗНЫЕ простые вещества. Эти вещества состоят из атомов одного элемента, но их молекулы (или кристаллические решётки) различаются. Наиболее известные примеры: элемент кислород может существовать в виде газа кислорода О₂ и газа озона О₃. Элемент углерод может существовать как алмаз и как графит, элемент сера может существовать как ромбическая и моноклинная сера. Элемент фосфор может существовать как белый и красный фосфор. Аллотропные модификации одного элемента могут при определённых условиях переходить одна в другую.
Cr(OH)₃ + 3HNO₃ = Cr(NO₃)₃ + 3H₂O (молекулярное ур-ние)
Cr(OH)₃ + 3HNO₃ = Cr(NO₃)₃ + 3H₂O (молекулярное ур-ние)Cr(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃⁻ = Cr³⁺ + 3NO₃⁻ + 3H₂O (ионное полное ур-ние)
Cr(OH)₃ + 3HNO₃ = Cr(NO₃)₃ + 3H₂O (молекулярное ур-ние)Cr(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃⁻ = Cr³⁺ + 3NO₃⁻ + 3H₂O (ионное полное ур-ние)Cr(OH)₃ + 3H⁺ = Cr³⁺ + 3H₂O (ионное