Отношение масс смешиваемых растворов равно 20/5 = 4:
40% - 40 - 20 = 20 массовых частей
15% - 20 - 15 = 5 массовых частей.
Следовательно, для того чтобы получить 20%-ный раствор, нужно взять 20 частей 15%-ного и 5 частей 40%-ного раствора.
Отношение масс смешиваемых растворов равно 1:4
Это правило смешения растворов, именуемое "квадрат Пирсона".
Можно решить и с уравнения.
В 100 граммах 40% - ного раствора содержится 40 граммов вещества.
В 100 граммах 15% - ного раствора содержится 15 граммов вещества.
В 100 граммах 20%-ного раствора содержится 20 граммов вещества.
Пусть взяли 100 граммов 40%-ного раствора и х граммов 15%-ного. В первом растворе содержится 40 граммов вещества, а во втором 0,15х граммов вещества.
После смешения двух этих растворов масса вещества равна (40 + 0,15х) граммов. Соответственно, общая масса раствора с массовой долей 20% равна (40 + 0,15х)/0,2 = 5(40 + 0,15х)= 200 + 0,75х.
С другой стороны эта масса равна сумме масс смешиваемых растворов, т.е. (100 + х) граммов. Приравнивая массы, получаем уравнение:
200 + 0,75х = 100 + х, откуда х = 400.
Следовательно, отношение масс растворов равно 100:400, или 1:4.
ответ: в 4 раза.
1) CaCO3 = CO2 + CaO
массовые доли: CaCO3 = 40+12+16*3 = 100
СаО = 40 + 16 = 56
Пропорция 100 - 56
200 - х х = 200*56/100 = 112 г СаО.
2) CaCO3 = CO2 + CaO
СаО + Н2О = Са(ОН)2 + Н2
С учетом процентного содержания - CaCO3 - 100/0,95 = 105,26
Са(ОН)2 = 40+(16+1)*2 = 74
74/0,86 = 86,04
Пропорция: 105,26 - 86,04
х - 60 х = 105,26*60/86,04 = 73,4 кг
3) В реакции с водой водород выделяет только кальций
Са + Н2О = Са(ОН)2 + Н2
1 грамммоль Са выделяет 1 грамммоль водорода, который пр и н.у. занимает 22,4 л
Отсюда пропорция 40 - 22,4
х - 5,6 х = 40*5,6/22,4 = 10 г Са
Доля Са(ОН)2 составляет
(15,6-10)/15,6 * 100 = 35,9 %