4Al + 3O2 =2 AL2O3 108 67,2 204 X(AL)/108 = 25,5/204 X = 13,5г (AL) Y(O2) /67,2 = 25,5/204 Y= 8,4л (O2) второй находим количество веществаAL2O3 = 25,5г/102г/моль = 0,25моль находим количество вещества AL из уравнения реакции по уравнению реакции из 4 моль(AL) 2моль(AL2O3) Хмоль( AL) 0,25моль(AL2O3) Х =0,5моль( AL) находим массу( AL)= 0,5моль * 27г/моль =13,5г находим количество вещества О2 из уравнения реакции по уравнению реакции из 3 моль(О2) 2моль(AL2O3) Z моль( О2L) 0,25моль(AL2O3) Z =0,375моль (О2) найдем объем О2 = 0,375моль*22,4л/моль = 8,4л (О2)
2NH3 = N2 + 3H2
2N(-3) - 6e = N2(0) 1 восстановитель процесс окисления
2H(+) +2e = H2(0) 3 окислитель процесс восстановления
2) аммиак горит в кислороде
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2N(-3) - 6e = N2(0) 2 восстановитель процесс окисления
O2 + 4e = 2O(-2) 3 окислитель процесс восстановления
3) в присутствии катализатора( сплав платины и родия) аммиак окисляется кислородом воздуха
4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O
N(-3) - 5e = N(+2) 4 восстановитель процесс окисления
O2 (0) + 4e = 2O(-2) 5 окислитель процесс восстановления
4) NH3 + H2O = NH(+) + OH(-)
5) NH3 + HCL = NH4Cl
6)c многоосновными кислотами реагирует двояко
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4
NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
7)3CuO + 2NH3 = 3Cu +N2 +3H2O
Cu (+2) +2e = Cu(0) 3 окислитель процесс восстановления
2N(-3) -6e = N2(0) 1 восстановитель процесс окисления
8) 2AL + 2NH3 = 2ALN + 3H2