І. Выполните задания Опыт № 1. В трех пробирках под номерами находятся растворы нитрата
натрия, соляной кислоты и гидроксида калия. Используя индикаторы, определите, в
какой пробирке находится каждый реактив.
Опыт № 2. Вам выдана смесь медных и железных стружек. Разделите ее на
две части. Из одной части смеси выделите медь химическим а из другой –
физическим. Объясните результаты наблюдения. Составьте уравнение реакции.
Опыт №3. Исходя из оксида кальция, получите хлорид кальция.
Опыт №4. Практически осуществите превращение: СuSO4 → Сu(OH)2 → CuO
→CuCl2
Результаты опытов оформите в виде описания и уравнений реакций.
Обязательно подписываем названия веществ, класс соединений и типы
химической реакции для опыта 2-4
ІІ. Запишите общий вывод, ответив на вопросы:
1. Запишите, чему вы научились во время выполнения работы.
2. Свойства, каких классов изучили, типы реакций?
3. Какая связь существует между классами веществ?
Элемент пятой группы в соединение с водородом имеет формулу ЭН3
Молекулярная масса Mr(ЭН3)= 3÷0,0882 = 34
Атомная масса элемента Ar(Э) = 34 - 3 = 31
Это фосфор
Фосфор находится в ПСЭ под №15, в 3 периоде, в 5 группе главной подгруппе.
Напишем модели строения атома фосфора:
1). Модель атома фосфора при дуг:
₊₁₅P)₂)₈)₅
2). Модель атома фосфора , через электронную формулу (электронная конфигурация):
₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
3). Электронно-графическая модель атома фосфора :
↑ ↑ ↑
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₅P