Номер периода в Периодической системе определяется: В. Числом электронных слоёв в атоме
Форму электронных орбиталей характеризует: В. Орбитальное квантовое число.
Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: В. Kr и Xe
p – Элементом является: В. Мышьяк
Электронная конфигурация … 3d104s2 соответствует элементу: Г. Цинку.
Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Zn(OH)2
Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: Б. Al – Mg – Ca
Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле: Б. Э2О3
Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают: 4420Ca
Установите соответствие. I. Алюминий. II. Калий. III. Селен. IV. Магний.
I -(A,2,в), II - (Г,1,а), III - (В,4,г), IV - (Б,3,б)
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
Сера-Фосфор-Мышьяк-Германий В периодах слева-направо окислительные свойства возрастают из-за увеличения заряда ядра, в группах они тоже возрастают снизу-вверху из-за уменьшения радиуса атомов
Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства? Чем выше окислительные свойства, тем меньше металлических свойств. Ну а как изменяются окислительные свойства, объяснено в пред. вопросе
Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер. Zn-1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 -металл оксид: ZnO , гидроксид: Zn(OH)2, амфотерные
Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3 -го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Сера, SO3 Сера находится в высшей степени окисления, поэтому тут может только окислять (забирать электроны), обладает свойствами кислотного оксида SO3 + C --> SO2 + CO SO3 + K2O --> K2SO4
Если низшая степень окисления элемента равна - 3, то его соединение с Гидрогеном имеет формулу: ЭН₃
Так как масса 1 моля атомов Гидрогена равна 1 г, то масса 3 молей атомов гидрогена равна 3 г. Тогда молярная масса атомов элемента равна:
34 - 3 = 31
Смотрим в таблицу Менделеева, такая атомная масса у Фосфора.
Порядковый номер Фосфора равен 15, значит и протонное число равно 15.
Формула высшего оксида фосфора - Р₂О₅, это типичный кислотный оксид, значит для него характерны следующие реакции:
1. С основными оксидами:
P₂O₅ + 3CaO → Ca₃(PO₄)₂
2. С основаниями:
P₂O₅ + 6NaOH → 2 Na₃PO₄ + 3H₂O
3. С водой
P₂O₅ + 3Н₂О → 2Н₃РО₄