Question

Рассчитайте степень диссоциации бромноватая кислоты HBrO3 в растворе, содержащем ионы BrO3 химическим количеством 0.95 моль и молекулы химическим количеством 0. 15 моль.

Answer 1

Для рассчета степени диссоциации бромноватой кислоты HBrO3 в растворе, необходимо использовать формулу степени диссоциации (α), которая равна количеству диссоциировавшей кислоты (n) деленное на исходное количество кислоты (N):

α = n/N

В данном случае, исходное количество кислоты (N) составляет 0.15 моль, поскольку дано, что количество молекул составляет 0.15 моль.

Из условия задачи также известно, что в растворе присутствует BrO3 ионы, химическое количество которых составляет 0.95 моль. Это свидетельствует о том, что бромноватая кислота распадается на ионы BrO3.

HBrO3 -> H+ + BrO3-

Таким образом, количество диссоциировавших молекул кислоты (n) равно изначальному количеству ионов BrO3, то есть 0.95 моль.

Теперь мы можем рассчитать степень диссоциации:

α = 0.95 моль / 0.15 моль
α ≈ 6.33

Столбец с пояснениями для школьников:

1. Формула степени диссоциации:
α = n/N

2. В данном случае, исходное количество кислоты равно 0.15 моль.

3. Из условия известно, что присутствуют ионы BrO3, химическое количество которых равно 0.95 моль.

4. Отсюда следует, что количество диссоциировавших молекул кислоты равно 0.95 моль.

5. Подставляем значения в формулу степени диссоциации:

α = 0.95 моль / 0.15 моль

6. Расчитываем значение:

α ≈ 6.33

Таким образом, степень диссоциации бромноватой кислоты HBrO3 в данном растворе составляет примерно 6.33.