Объяснение:
1. В растворе — 4 вида ионов: К+, Cl-, РО43-, Na+/
концентрации каждого из ионов в исходных растворах, в соответствии со стехиометрией диссоциации, равны:
С(К+)= С(Cl-)=С(Na+)= 0,04 моль/л
С(РО43-)=0,12 моль/л
2.После смешения растворов общий объем увеличился вдвое, так как, согласно условию, смешали два раствора. Поскольку хлорид калия и фосфат натрия не вступают в реакцию ионного обмена, то все четыре вида ионов будут находиться в смешанном растворе, но при этом их концентрации уменьшились вдвое:
С1(К+)= С1(Cl-)=С1(Na+)= 0,02 моль/л
С1(РО43-)=0,06 моль/л
3. Согласно определению ионной силы раствора:
I=0,5*(0,02*1+0,02*1+0,02*1+0,06*9)=0,3
Уравнения реакций:
(1) 2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa + H2
(2) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
Рассчитаем количество вещества водорода:
n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль
Пусть х моль - количество вещества СН3ОН, а у моль - количество вещества С2Н5ОН
Тогда, по уравнению реакции:
n(H2) = 1/2n(CH3OH) = 0,5х моль
n(H2) = 1/2n(C2H5OH) = 0,5хмоль
Составим уравнение:
0,5х + 0,5у = 0,2
Масса х моль метанола: 32хг
Масса у моль этанола: 46уг
Составим уравнение:
32х + 46у = 15,6
Составим систему:
32х + 46у = 15,6
0,5х + 0,5у = 0,2
Умножим второе уравнение на 64
32х + 46у = 15,6
32х + 32х = 12,8
Вычтем из первого уравнения второе, получим:
14у = 2,8
у = 0,2моль - количество вещества этанола, рассчитаем его массу:
m = n*M = 0,2моль*46г/моль = 9,2г
Рассчитаем массовую долю этанола в смеси:
w(C2H5OH) = m(C2H5OH)/m(см)*100% = 9,2г/15,6г*100% = 59%
Объяснение:
1) MgO + 2 HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
2) MgO + 2 HCl = MgCl2 + H2O
3) 3 K2O + 2 H3PO4 = 2 K3PO4 + 3 H2O