Рассчитаем массу насыщенного раствора соли при 75°С по растворимости: m(p-pa) = m(H2O)+m(соли) = 100 г + 60 г =160 г Рассчитаем массу соли в насыщенном при 75°С 500 г раствора: Составляем пропорцию: в 160 г р-ра соли содержится 60 г соли в 500 г р-ра соли содержится х г соли х=m'(соли) = 187,5 г Таким же образом определяем массу соли в 500 г р-ра соли при 20°С m"(p-pa соли) = 100 г + 40 г = 140 г В 140 г р-ра соли содержится 40 г соли в 500 г р-ра соли содержится у г соли у=m"(соли) = 142,9 г Рассчитываем массу соли, которая выпадет в осадок при охлаждении раствора: Δm(соли) = 187,5 г - 142,9 г = 44,6 г ответ: 44,6 г
а) к гидроксида кальция добавляем фенолфталеин, цвет становится малиновым, что и доказывает наличие гидроксид- ионов ОН
б) (NH4)2SO4+2NaOH=2NH3(газ) +Na2SO4+H2O
выделенные бесцветного газа, с характерным запахом
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O(РИО)
FeO+2H(+)+SO4(2-)=Fe(2+)+SO4(2-)+H2O
FeO+2H(+)=Fe(2+)+H2O
2. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4(РИО)
Fe(2+)+SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)=Fe(OH)2+2Na(+)+SO4(2-)
Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2 выделение осадка бурого цвета
3. Fe(OH)2+2KCl=2KOH+FeCl2
Fe(OH)2+2K(+)+2Cl(-)=2K(+)+2OH(-)+Fe(2+)+2Cl(-)
Fe(OH)2=2OH(-)+Fe(2+)
растворение осадка
4. FeCl2 + 2AgNO3 ⇒ 2AgCl↓ + Fe(NO3)2 РИО
Fe(2+)+2Cl(-)+2Ag(+(+NO3(-)=2AgCl+Fe(2+)+2NO3(-)
2Cl(-)+2Ag(+)=2AgCl
выделение осадка белого цвета