Question

Навеску образца 1,000 г содержащего 99,98% fe, растворили в h2so4, без доступа воздуха и оттитровали 0,1000н kmno4 (fэкв = 1/5). сколько мл kmno4 израсходовано на титрование?

Answer 1

Хорошо, давай разберем эту задачу шаг за шагом.

1. Начнем с перевода всех данных задачи в систему СИ:
- 1,000 г равны 1 кг (1000 г = 1 кг);
- 99,98% может быть записано как 0,9998 в десятичной форме;
- 0,1000 н равно 0,1000 моль на литр (0,1000 н = 0,1000 моль/л);

2. Найдем количество молей железа (Fe) в образце:
- Масса Fe = масса образца * процент Fe;
- Масса Fe = 1 кг * 0,9998 = 0,9998 кг;
- Количество молей Fe = масса Fe / молярная масса Fe;
- Молярная масса Fe = 55,845 г/моль;
- Количество молей Fe = 0,9998 кг / 55,845 г/моль;

3. Теперь найдем количество молей KMnO4, которое будет использовано на титрование:
- Количество молей KMnO4 = количество молей Fe * стехиометрический коэффициент MnO4- в уравнении реакции;
- Стехиометрический коэффициент MnO4- в уравнении реакции с Fe: 5 Fe + MnO4- + 8 H+ -> 5 Fe2+ + Mn2+ + 4 H2O
- Стехиометрический коэффициент MnO4- = 1/5 (приведен в условии);

4. Подставим значения и рассчитаем количество молей KMnO4:
- Количество молей KMnO4 = (0,9998 кг / 55,845 г/моль) * (1/5);

5. Теперь нужно найти количество литров 0,1000 н KMnO4:
- Количество литров KMnO4 = количество молей KMnO4 / концентрацию KMnO4;
- Концентрация KMnO4 = 0,1000 моль/л;

6. Подставим значения и рассчитаем количество литров KMnO4:
- Количество литров KMnO4 = (0,9998 кг / 55,845 г/моль) * (1/5) / 0,1000 моль/л;

7. Выполним вычисления:
- Масса Fe = 0,9998 кг
- Количество молей Fe = 0,9998 кг / 55,845 г/моль
- Количество молей KMnO4 = (0,9998 кг / 55,845 г/моль) * (1/5)
- Количество литров KMnO4 = (0,9998 кг / 55,845 г/моль) * (1/5) / 0,1000 моль/л

Таким образом, можно решить задачу и определить количество миллилитров KMnO4, которое будет использовано на титрование.