Объяснение:
1.В каком объеме 0,25 молярного раствора содержится 8 г едкого натра (NaOH) ?
0,25 М раствор едкого натра содержит 0,25 моль щелочи или 10 г в 1 дм3 раствора.
В 1 дм3 10 г х = 0,8 дм3 или 800 мл
в х дм 8 г
2.Каков теоретический выход 80%-го раствора уксусной кислоты, полученный каталитическим окислением 44,8 л (н.у.) бутана?
2моль t, cat 2 моль
2 СН3-СН2-СH2 -CH3 + 5О2 > 4 CH3COOH + 2H2O
При 100% выходе из 2 моль бутана образуется 4 моль уксусной
кислоты или 300 г 80% раствора уксусной кислоты.
3. Сколько г меди восстановится из раствора медного купороса окислением железа?
СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
1 моль железа окисляется и 1 моль ионоа меди восстанавливается. Таким образом. Из 160 г сульфата меди 1 моль железа окисляет 64 г меди
а) (тип пеакции: замещение)
0 +1-2 +1-2+1 0
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
2 |K[0] -1e = K[+1] | восстановитель, окисление
1|2H[+1] +2 = H2[0] | окислитель, восстановление
б)Na2SO4+Ba(NO2)2 = BaSO4 + 2NaNO3 (тип пеакции: обмен)
в)P2O3+3H2O=2H3PO3 (тип пеакции: соединение)
г)MgCO3=MgO + CO2 (тип пеакции: разложение)