Оксид кальция относится к основным оксидам. Растворяется в воде с выделением энергии, образуя гидроксид кальция: CaO+H2O=Ca(OH)2+Q Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли: CaO+2HCL=CaCl2+H2O CaO+SO2=CaSO3
В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция): CaCO3=CaO+CO2
Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ: 2Ca+O2=2CaO
или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот: 2Ca(NO3)2=2CaO+4NO2+O2
Основные объёмы используются в строительстве при производстве Силикатного кирпича. Раньше известь также использовали в качестве известкового цемента — при смешивании с водой оксид кальция переходит в гидроксид, который далее, поглощая из воздуха углекислый газ, сильно твердеет, превращаясь в карбонат кальция. Однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения обладают впитывать и накапливать сырость.
Некоторое применение также находит в качестве доступного и недорогого огнеупорного материала — плавленный оксид кальция имеет некоторую устойчивость к воздействию воды, что позволяет его использовать в качестве огнеупора там, где применение более дорогих материалов нецелесообразно.
В небольших количествах оксид кальция также используется в лабораторной практике для осушения веществ, которые не реагируют с ним.
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-529.
В промышленности для удаления диоксида серы из дымовых газов как правило используют 15 % водяной раствор. В результате реакции гашеной извести и диоксида серы получается гипс СaСO3 и СаSO4. В экспериментальных установках добивались показателя в 98 % отчистки дымовых газов от диоксида серы.
Также используется в «самогреющей» посуде. Контейнер с небольшим количеством оксида кальция помещается между двух стенок стакана, а при прокалывании капсулы с водой начинается реакция с выделением тепла.
Добрый день/вечер! В вкладке прилагаю ответ, пошагово. Щяс объясню что как происходит (ибо слооожно). 1) Как колега говорит, добавляем спирт, довольно просто и прозаично (не думаю что вам нужны дополнительные объяснения в этой части :) ) 2)Вот с этого пункта все интереснее, так-как напрямую из эстера/эфира получить кетон невозможно (по крайней мере я не знаю как такое делать) то сеначала переводим наш эфир в альдегид используя диизобутаналюминий гидрид. Очень важен температурный режим- не больше -79°С, а желательно и ниже. Чем меньше температура тем меньше вероятность того что прореагируют продукты (от чего нам точно не нужно- потеря альдегида). На практике достадочно просто поместить посуду в которой проводится синтез в смесь сухого льда с изопропанолом (температура розтвора в посуде будет около -100 и даже меньше). Также важно добавить в розтвор сульфатной к-ты (собственно она дает нам протон что-бы получился спирт и остаток её прикрепляется к алюминию). 3)Хлорируем альдегид, лужная среда, молекулярный хлор. 4)Реакция с реактивом Гильманна- Lithium dialkilocopper (традиционно пользуют метиловый вариант, но у нас етил будет подставленый). Реакция тоже проходит в низких температурах что-бы предотвратить вторую стадию реакции- синтез 3° спирта. Главный полученый продукт- метилэтилкетон. 5) Изображение тут клепать было безсмысленно, так как тут просто делаем оксидацию в кислотной среде (над стрелочкой напишите [H+] [O] )
4Li+O2=2Li2O
n Li2O=75/33=2.27 моль
n O2=2.27/4=0.568 моль
V O2=0.568*22.4=12.72 л