Осно́вные оксиды — оксиды 1, 2 и некоторых 3 валентных металлов. К ним относятся:
оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg — Ra оксиды переходных металлов в низших степенях окисления
Металлы в основных оксидах обычно проявляют степень окисления 1 и 2.
Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляютстепень окисления от IV до VII. Они могут взаимодействовать с некоторыми основными и амфотерными оксидами, например: с оксидом кальция CaO, оксидом натрия Na2О, оксидом цинка ZnO, либо с оксидом алюминия Al2O3 (амфотерный оксид).
Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления II, III, IV.
Осно́вные оксиды — оксиды 1, 2 и некоторых 3 валентных металлов. К ним относятся:
оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg — Ra оксиды переходных металлов в низших степенях окисления
Металлы в основных оксидах обычно проявляют степень окисления 1 и 2.
Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляютстепень окисления от IV до VII. Они могут взаимодействовать с некоторыми основными и амфотерными оксидами, например: с оксидом кальция CaO, оксидом натрия Na2О, оксидом цинка ZnO, либо с оксидом алюминия Al2O3 (амфотерный оксид).
Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления II, III, IV.
1) CH3-CH3+ Cl2---> CH3-CH2Cl+ HCL (над стрелкой hv)
2) CH3-CH2CL+ KOH(водный)> CH3-CH2OH+KCL
3) C2H5OH+CuO---> CH3-COH+ Cu+ H2O (нагревание)
4) СH3COH+ Ag2O---> CH3COOH+ 2Ag (над стрелкой: NH3, H2O)