Для кого сделали бром - элемент vii группы , относится к галогенам, атомный номер 35, атомная масса 79,904 (80), красно-бурая жидкость с сильным и не приятным запахом. бром открыт в 1826 французским а. ж. при изучении рассолов средиземноморских соляных промыслов; назван от греческого bromos — зловоние. природный бром состоит из 2 стабильных изотопов бром79 и бром 81 . из искусственно полученных радиоактивных изотопов брома наиболее интересен бром 80 , на примере которого и. в. курчатовым открыто явление изомерии атомных ядер.содержание брома в земной коре оценивается в 1015-1016 тисходным сырьём для получения брома служат морская вода, озёрные и подземные рассолы. бром выделяют при хлора и отгоняют из раствора водяным паром или воздухом.вдыхание паров брома при содержании их в воздухе 1 мг/м3 и более вызывает кашель, насморк, носовое кровотечение, головокружение, головную боль; при более высоких концентрациях - удушье, бронхит, иногда смерть. бром применяют довольно широко. он - исходный продукт для получения ряда бромистых солей и органических производных. большие количества брома расходуют для получения бромистого этила и дибромэтана - составных частей этиловой жидкости, добавляемой к бензинам для повышения их детонационной стойкости. соединения брома применяют в фотографии, при производстве ряда красителей, бромистый метил и некоторые другие соединения брома - как инсектициды. некоторые органические соединения брома служат эффективными огнетушащими средствами. бром и бромную воду используют при анализах для определения многих веществ. в медицине используют бромиды натрия, калия, аммония, а также органические соединения брома, которые применяют при неврозах, истерии, повышенной раздражительности, бессоннице, гипертонические болезни, эпилепсии и хорее. думаю,хватит.
1) Соли- это сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка Примеры солей: K2SO4, MnCl2, Cu(NO3)2.
2) а) Li- 2 период, 1 группа, главная подгруппа. б)Ti- 4 период, 4 группа, побочная подгруппа в) Nb- 5 период, 5 группа, побочная подгруппа.
3)Чтобы решить эту задачу, надо сначала посчитать молярную массу HCl: M(HCl) = Ar(H)+ Ar(Cl)= 1+35,5= 36,5. Чтобы рассчитать долю элемента в веществе, надо его атомную массу разделить на массу всего вещества: W(H)= 1/36,5*100%=3% W(Cl) 35,5/36,5*100%=97%
6) По уравнению мы видим, что 2 моля HCl нужно для окисления 1 моля оксида натрия, значит, чтобы окислить 4 моля оксида натрия, нам надо в 4 раза больше моль соляной кислоты, то есть 8 моль HCl.
ответ: 8 моль соляной кислоты вступит в реакцию с 4 молями оксида натрия.
СН3СООН +Сl2=СН2СlСООН+НСl
m(СН3СООН)=120г
m(практ)(СН2СlСООН)=120г
w(вых)(СН2СlСООН)=?
w(вых)(СН2СlСООН)=m(практ)(СН2СlСООН)/m(теор)(СН2СlСООН)
m(теор)(СН2СlСООН)=v(ню)(СН2СlСООН)*М(СН2СlСООН)
v(СН2СlСООН):1=v(СН3СООН):1
v(СН2СlСООН)=v(СН3СООН)
v(СН3СООН)=m(СН3СООН)/М(СН3СООН)
v(СН3СООН)=120г/60г/моль=2моль
m(теор)(СН2СlСООН)=2моль*94,5г/моль=189г
w(вых)(СН2СlСООН)=120г/189г=0,6349
w(вых)(СН2СlСООН)=63,49%