Какой объем оксида углерода 4 можно получить при разложении 400 г карбоната кальция содержащего 6 процентов примесей
Объяснение:
Реакция разложения карбоната кальция происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции:
CaCO3 = CaO + CO2;
Из 1 моля карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция и 1 моль диоксида углерода.
Вес чистого карбоната кальция составит 400 х 0,94 = 376 грамм.
Определим химическое количество вещества в 376 грамм карбоната кальция.
М CaCO3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;
N CaCO3 = 376 / 100 = 3,76 моль;
Вычислим объем 3,76 моль диоксида углерода.
Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.
Объем углекислого газа будет равняться:
V СО2 = 3,76 х 22,4 = 84,22 литра;
ГОМОЛОГИ(СОСЕДНИЕ):
CH3-СН-СН2-СН3
!
СН3 2 - МЕТИЛБУТАН
СН3-СН-СН2-СН2-СН2-СН2
!
СН3 2 МЕТИЛГЕКСАН
(НЕ ЗАБУДЬ ПРОНУМЕРОВАТЬ)
ИЗОМЕРЫ:
1) СН3
!
СН2-СН-СН3 -2МЕТИЛПЕНТАН
!
СН2
!
СН3
2) СН3
!
СН3- СН - СН2
!
СН2 - СН3 2МЕТИЛПЕНТАН
НУМЕРУЙ ПРАВИЛЬНО,К КОТОРОМУ БЛИЖЕ С ТОГО КОНЦА И НУМЕРУЙ
200/100*40=80(г)–масса вещества в первом растворе
60/100*10=6(г)–масса вещества во втором растворе
80+6=86(г)–массовая доля растворенного вещества в полученном растворе
ответ:86 грамм