H2SO4 -> 2H(+) + SO4(2-)
HNO3 -> H(+) + NO3(-)
KOH -> K(+) + OH(-)
Ca(OH)2 -> Ca(2+) + 2OH(-)
AgNO3 -> Ag(+) + NO3(-)
K3PO4 -> 3K(+) + PO4(3-)
Na2SO4 -> 2Na(+) + SO4(2-)
Свойства кислот определяет ион Н(+), свойства оснований - ион ОН(-).
HCl -> H(+) + Cl(-)
HBr -> H(+) + Br(-)
HNO3 -> H(+) + NO3(-)
NaOH -> Na(+) + OH(-)
KOH -> K(+) + OH(-)
Ca(OH)2 -> Ca(2+) + 2OH(-)
NaCl -> Na(+) + Cl(-)
KNO3 -> K(+) + NO3(-)
Al2(SO4)3 -> 2Al(3+) + 3SO4(2-)
CaI2 -> Ca(2+) + 2I(-)
NaNO3 -> Na(+) + NO3(-)
AlCl3 -> Al(3+) + 3Cl(-)
Mg(NO3)2 -> Mg(2+) + NO3(-)
Объяснение:
1 задание
пересыщенными становятся
при температуре ниже 15C,
ненасыщенными при выше
15С, т.к. растворимость твердых
веществ (соли-твердые вещества)
при повышении температуры
увеличивается(можно растворить
еще), при понижении уменьшается
(лишняя соль образует осадок).
2 задание
По кривой смотрим, при комнатной температуре (~25°) в 100 граммах воды растворяется 38 грамм поваренной соли. 1 кг = 1000 г Составим пропорцию: в 100 граммах воды - 38 грамм соли в 1000 граммах воды - X грамм соли Отсюда X = 380 грамм. ответ от: Гость. 1) 2ca + o2 =2cao. 2) 3cao + 2h3po4 = ca3(po4)2 + 3h2o. 3) ca3(po4)2 + 3h2so4 = 2h3po4 + 3caso4.