Берем образец вещества массой 100 г.
Тогда в нем будет 27,9 г фосфора и 72,07 г серы.
Найдем количества моль фосфора и серы:
n(P) = m(P)/M(P) = 27,9/31 = 0,9 моль
n(S) = 72,07/32 = 2,3 моль
Мольное соотношение элементов в соединении:
n(P):n(S) = 0,9:2,3
Приводим это соотношение к целым числам:
0,9:2,3 (сначала разделим на наименьшее число)
1:2,55 (теперь умножим на такое целое число, чтобы второе число (2,55) тоже стало целым или очень близким к целому)
2:5
Соотношение элементов в соединении n(P):n(S) = 2:5
Формула соединения: Р2S5 - сульфид фосфора (V).
b) Fe(OH)2 + H2SO4 ---> FeSO4 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ + SO4 2- ---> Fe 2+ + SO4 2- + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ ---> Fe2+ + 2H2O
c) Cu(OH)2 + H2SO4 ---> CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H + + SO4 2- ---> Cu2+ + SO4 2- + 2H2O
Сu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
А что конкретно тут не понятно?
Основание + кислота = соль + вода - реакция нейтрализации.
Пишешь какие продукты образованы в ходе реакции и по таблице растворимости расписываешь их на анионы (с положительным зарядом +) и катионы (с отрицательным -). НО! Не расписываются оксиды, в том числе и вода, нерастворимые соли, кислоты (она одна Н2SiO3) и основания (опять же смотришь их по таблице растворимости). И последнее: сокращаешь. Записываешь сокращенное ионное уравнение.
Ну,там просто был металл,который не совпадал по плотности,а по этому и по массе,нужно взятть какой-то металл,который бы был почти такой же плотности,что и золото,тогда бы,скорее всего,не узнали.Подделку эту можно вычислить,если вычислять всё с большой точностью,но в то время такой точности не было и понять бы точно,что это золото не смогли бы