Question

1. вычислите объем углекислого газа (н.у.) и массу воды, которые образуются при сгорании 8,6 г гексана c6h14. 2. газ, образовавшийся при сгорании 32 г метана ch4, пропустили в раствор гидроксида бария. вычислите массу
образовавшегося карбоната бария. 3. смешали два раствора. первый содержал 44,8 г гидроксида калия, второй – 44,1 г азотной кислоты. вычислите массу образовавшейся соли и массу оставшегося в избытка реагента. (кто
решит все три, + 5 пунктов)

Answer 1

8,6г                                     хг                     хл

2C6H14     +    19O2     =     14H2O     +     12CO2

v=2моль                             v=14                  v=12моль

М=86г/моль                       M=18г/моль       Vm=22,4л/моль

m=172г                               m=252г             V=268,8л

Mr(C6H14)=12*6+1*14=72+14=86

сост.пропорцию

найдем массу воды

8,6гхг

172г252г

х=(252г*8,6г)/172г=12,6г

найдем объем углекислого газа(сост.пропорцию)

8,6гхл

172г268,8л

х=(268,8л*8,6г)/172г=13,44л

ответ: m(H2O)=12,6г;V(CO2)=13,44л

2) 32г                                 хл

   CH4      +      2O2     =     CO2     +     2H2O

  v=1моль                          v=1моль

М=16г/моль                      Vm=22,4л/моль

m=16г                                V=22,4л

сост.пропорцию

32гхл

16г22,4л

х=(22,4л*32г)/16г=44,8л(СО2)

44,8Л                                 хг

CO2     +     Ba(OH)2    =     BaCO3     +     H2O

v=1моль                             v=1моль

Vm=22,4л/моль                  М=247г/моль

V=22,4л                              m=247г

Mr(BaCO3)=187+12+16*3=187+12+48=247

44,8лхг

22,4л247г

х=(247г*44,8л)/22,4л=494г

ответ:494г карбоната бария