Дать характеристику элементу 6 a) знак и название химического элемента. )
b) положение в периодической системе (период, ряд, группа)
c) металл, неметалл, переходный элемент ()
d) состав атома (заряд, число электронов, протонов, нейтронов) (0, )
e) строение электронной оболочки (число энергетических уровней и распределение электронов на них, электронная конфигурация, электронно-ячеечная формула наружнего энергетического уровня) (1, )
f) число е на наружнем энергетическом уровне, его завершённость, тип элемента (s-, p-, d- или f-элемент) (0, )
g) формула высшего оксида, его молярная масса, массовые отношения элементов в оксиде, массовые доли элементов в оксиде (1, )
h) формула гидрида, его летучесть (0, )
2. Заполните пропуски ( )
С увеличением порядкового номера в группе у атомов увеличивается атома, и как следствие, возрастают свойства, а значение уменьшается.
3. Выберите один металлический элемент и один неметаллический элемент из третьего периода. Заполните таблицу для этих двух элементов.
Из условия задачи следует, что на платиновом катоде происходит восстановление катионов никеля до металла:
Ni 2+ + 2e- = Ni
На платиновом аноде будет происходить окисление воды до свободного кислорода:
H2O – 2e- = 2 H+ + ½ O2
Суммарное уравнение:
NiSO 4 + H2O = Ni + H2SO4 + 1/2 O2
A(Ni) = 58.693 г/моль
По закону электролиза Фарадея масса выделившегося металла m равна:
m = ItM/(Fz),
где I-сила тока (А или Кл/с), t – время (с), M – молярная масса металла (г/моль), F – постоянная Фарадея (96485 Кл/моль), z – число электронов, участвующих в реакции восстановления металла.
t = Fmz/(MI) = 96485 Кл/моль * 5,9 г * 2 / (58,693 г/моль * 1,5 Кл/с) = 12932 с = 3 ч 35 м 32 с