Определить вид химической связи (ковалентная полярная, ковалентная неполярная, ионная): КCI, S2, CaF2, NaH, H2O, CO2, CaS, K2O, PH3, H2

👇

Увидеть ответ

Ответ:

kirillkosyarev

25.05.2022

Объяснение:

KCl-ионная

S2-ковалентная неполярная

CaF2-ионная

NaH-ковалентная неполярная

N2O-ковалентная полярная

H2O-ковалентная полярная

CO2-ковалентная полярная

CaS-ионная

K2O-ионная

PH3-ковалентная полярная

H2- ковалентная неполярная

4,8(5 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

вика3876

25.05.2022

Fe(NO3)3
Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
Fe(NO3)3 + HOH ⇄ FeOH(NO3)2 + HNO3

Полное ионное уравнение:
Fe3+ + 3NO3- + HOH ⇄ FeOH2+ + 2NO3- + H+ + NO3-

Краткое ионное уравнение:
Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
FeOH(NO3)2 + H2O ⇄ Fe(OH)2NO3 + HNO3

Полное ионное уравнение:
FeOH2+ + 2NO3- + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + NO3- + H+ + NO3-

Краткое ионное уравнение:
FeOH2+ + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + H+

Третья стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
Fe(OH)2NO3 + H2O ⇄ Fe(OH)3 + HNO3

Полное ионное уравнение:
Fe(OH)2+ + NO3- + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+ + NO3-

Краткое ионное уравнение:
Fe(OH)2+ + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

K2SO3

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
K2SO3 + H2O ⇄ KOH + KHSO3

Полное ионное уравнение:
2K+ + SO32- + H2O ⇄ K+ + OH- + K+ + HSO3-

Краткое ионное уравнение:
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
KHSO3 + H2O ⇄ KOH + H2SO3

Полное ионное уравнение:
K+ + HSO3- + H2O ⇄ K+ + OH- + H2SO3

Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7).

4,7(29 оценок)

Ответ:

kamazhangabylooyfdx1

25.05.2022

Для решения данной задачи, нам необходимо знать связь между константой диссоциации слабого однокислотного основания и pH раствора.

Константа диссоциации (K осн.) слабого однокислотного основания связана с pH раствора следующим образом:

K осн. = (OH⁻) * (H₃О⁺) / (Основание)

где (OH⁻) - концентрация гидроксидных ионов, (H₃О⁺) - концентрация ионов водорода (по совместительству кислотных ионов), а (Основание) - концентрация основания.

Теперь применим данную формулу к нашему случаю.

У нас есть раствор, содержащий 0,1 моль/л слабого однокислотного основания и 0,1 моль/л хлористой соли этого основания.

Обозначим концентрации основания и его соли, соответственно, как [B] и [S].

Тогда из условия задачи, [B] = 0,1 моль/л и [S] = 0,1 моль/л.

Также, искомый pH раствора обозначим как pH.

Теперь вспомним, что слабое основание диссоциирует в водном растворе следующим образом:

B + H₂O ↔ BH⁺ + OH⁻

При этом, константа диссоциации K осн. = (BH⁺) * (OH⁻) / (B)

В данной задаче у нас имеется хлористая соль основания, что означает, что ее ионы разделяются в растворе:

S ↔ S⁺ + Cl⁻

Таким образом, концентрации ионов будут равны [S⁺] = 0,1 моль/л и [Cl⁻] = 0,1 моль/л.

Также, ионы гидроксида (OH⁻) появляются при диссоциации слабого однокислотного основания.

Теперь применим принцип сохранения концентрации заряженных частиц:

[OH⁻] = [BH⁺] + [S⁺] = [BH⁺] + [Cl⁻]

В предыдущем уравнении у нас есть только одна неизвестная - концентрация ионов водорода [BH⁺]. Поэтому мы можем выразить [BH⁺] через остальные известные величины.

Теперь мы можем воспользоваться выражением для константы диссоциации, чтобы выразить [OH⁻]:

K осн. = (BH⁺) * (OH⁻) / (B)
K осн. = ([OH⁻] + [BH⁺]) * (OH⁻) / (B) (подставляем [OH⁻] = [BH⁺] + [Cl⁻])
K осн. = (2[BH⁺] + [Cl⁻]) * [BH⁺] / (B)

Таким образом, наши известные концентрации ионов и слабого основания мы можем использовать для вычисления константы диссоциации K осн..

K осн. = (2 * [BH⁺] + [Cl⁻]) * [BH⁺] / 0,1 моль/л

Далее, чтобы вычислить pH раствора, нам необходимо знать концентрацию ионов водорода.

Так как мы знаем, что pH = -log([H₃О⁺]), то нам необходимо найти [H₃О⁺] (или [BH⁺]), чтобы использовать эту формулу.

Для того, чтобы найти [BH⁺], мы можем решить квадратное уравнение, используя изначальное уравнение диссоциации слабого однокислотного основания.

B + H₂O ↔ BH⁺ + OH⁻

По формуле для константы диссоциации К осн., K осн. = (BH⁺) * (OH⁻) / (B)

Подставляем известные значения, получаем уравнение:

10⁻³ = (x)² / 0,1 (x - [BH⁺])

Решаем данное квадратное уравнение, используя методы решения квадратных уравнений (например, дискриминант или решение через формулу):

x² = 10⁻³ * 0,1 (умножаем обе части на 0,1)
x² = 10⁻⁴
x = √10⁻⁴ (извлекаем корень)

Таким образом, [BH⁺] = √10⁻⁴

Теперь мы можем использовать найденное значение [BH⁺], чтобы вычислить pH раствора.

pH = -log([H₃О⁺]) (так как [H₃О⁺] эквивалентно [BH⁺])

pH = -log(√10⁻⁴)

Итак, давайте вычислим значение этого выражения:

pH = -log(√10⁻⁴)
pH = -log(10⁻²)
pH = -(-2) (так как log(10⁻²) = -2)
pH = 2

Таким образом, pH раствора, содержащего 0,1 моль/л слабого однокислотного основания и 0,1 моль/л хлористой соли этого основания, равен 2.

Ответ: Б. 3

4,4(28 оценок)

Это интересно:

Хобби-и-рукоделие

17.01.2023

Покраска чугуна: советы от профессионалов...

Семейная-жизнь

11.11.2020

Как восстановиться после аборта: полезные советы и рекомендации...

Кулинария-и-гостеприимство

05.10.2020

Как хранить тыкву: сохраняем вкус и пользу на долгое время...

Питомцы-и-животные