m=Mn
M=56г/моль
n=2 моль
m=56*2=112 г
* n = 22,4 м³/кмоль * 3,5 кмоль = 78,4 м³
1)Находим массу чистого вещества(без примесей)
500 000 г-100%
хг -30%
х=500 000 * 30%/100%= 150 000 г (это масса примесей)
m(чистого в-ва)=500 000 - 150 000= 350 000 г
2) Уравнение реакции:
350 000 г х л
CaCO3 + 2HCl> CaCl2 + CO2(стрелка вверх) +H2O
M=100г/моль Vm= 22,4л/моль
m=100 г V=22,4л
Пропорция: 350 000/100=x/22,4
=> x=350 000*22,4/100= 78 400 л
3)Рассчитаем кол-во вещества газа:
Формула: v=V/Vm
v(CO2)=78 400 л/22,4 л/моль= 3500 молей.
Овет:78 400 л; 3 500 молей.
дано
n(Fe) = 2 mol
m(Fe) - ?
M(Fe) - 56 g/mol
m(Fe) = n*M = 2 * 56 = 112 g
ответ 112 гр
Объяснение: