Нужно ответить на все вопросы 1. Обоснуйте выбор осадителя для гравиметрического определения серной кислоты в растворе.
2. Почему при осаждении серной кислоты бария хлоридом требуется добавлять 1,5-кратный избыток последнего по сравнению с рассчитанным стехиометрическим количеством?
3. С какой целью перед осаждением серной кислоты к анализируемому раствору добавляют разбавленный раствор соляной кислоты?
4. Перечислите условия осаждения бария сульфата. Объясните, почему эти условия образованию более крупных частиц кристаллического осадка.
5. Почему при осаждении бария сульфата следует перемешивать раствор, избегая касания стенок стакана стеклянной палочкой?
6. Как проверить полноту осаждения серной кислоты в виде бария сульфата?
7. Почему перед фильтрованием осадок бария сульфата необходимо выдержать в маточном растворе в течение 12-24 ч?
8. Какой относительно быстрый для «созревания» мелкокристаллического осадка бария сульфата Вы можете предложить?
9. Какие виды соосаждения имеют место при осаждении серной кислоты в виде бария сульфата?
10. Как проверить полноту отмывания осадка бария сульфата от примеси бария хлорида?
11. Какой фильтр используется для отделения осадка бария сульфата от маточного раствора? Почему?
12. Что такое декантация?
13. Почему при сливании надосадочной жидкости на фильтр стеклянная палочка должна быть прислонена к носику стакана?
14. Как провести озоление фильтра с осадком бария сульфата?
15. Почему при озолении фильтра с осадком тигель необходимо устанавливать в наклонном положении?
16. При какой температуре следует прокаливать пустой тигель и тигель с осадком бария сульфата? Почему нельзя ограни-
читься высушиванием осадка в сушильном шкафу? Что может произойти с осадком бария сульфата в случае прокаливания его при температуре около 1400 °С?
17. По какой формуле можно рассчитать массу серной кислоты в анализируемом растворе, если известна масса гравиметрической формы?
18. С какой точностью следует записывать результат взвешивания на аналитических весах и производить расчет результата анализа при определении серной кислоты методом осаждения?
19. Назовите возможные источники возникновения систематических погрешностей (методических и инструментальных) при определении серной кислоты методом осаждения. Назовите предельно допустимые значения этих погрешностей (в граммах).
20. Рассчитайте процентную погрешность взвешивания на аналитических весах гравиметрической формы бария сульфата массой 0,2 г.
21. Чему должна быть равна масса гравиметрической формы бария сульфата, чтобы процентная погрешность определения серной кислоты не превышала 0,1%?
22. Что такое «стандартное отклонение», «стандартное отклонение среднего», «относительное стандартное отклонение»? Что характеризуют эти величины?
23. От чего зависит коэффициент нормированных отклонений (коэффициент Стьюдента)?
24. Сколько параллельных определений рекомендуется проводить?
25. Как с критерия установить наличие или отсутствие «промаха» (грубой погрешности) в результатах анализа?
26. Что показывает доверительный интервал, найденный при доверительной вероятности 95%?
27. С какой точностью следует записывать доверительный интервал для результата гравиметрического анализа?
28. При каком условии доверительный интервал может служить для оценки правильности результата анализа?
29. Как установить, статистически значима или незначима разница между результатом анализа и действительным содержанием определяемого компонента?
а) медь из карбоната гидроксомеди (II);
б) цинк из сульфида цинка;
в) железо из дисульфида железа (II);
г) натрий из хлорида натрия;
д) натрий из гидроксида натрия.
2)Навеску некоторого металла массой 11,2 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате выделился водород объемом 4,48 л (н. у.) и образовался дихлорид металла. О каком металле идет речь?
3)
Навеску некоторого металла массой 12,0 г растворили в избытке соляной кислоты. В реакции выделился водород объемом 11,2л (н. у.) и образовался сульфат металла, в котором степень окисления металла равна +2. О каком металле идет речь?
4)Навеску некоторого металла массой 14 г сожгли в хлоре. В результате образовался трихлорид этого металла массой 35,3 г. О каком металле идет речь? Что вы знаете об истории открытия этого металла?
5)
Для утилизации 7,8 г некоторого щелочного металла провели его взаимодействие с водой. Для нейтрализации образовавшейся щелочи был затрачен 1 0 %-й раствор азотной кислоты массой 126 г. О каком щелочном металле идет речь? Найдите объем такой порции щелочного металла. Какие меры предосторожности надо соблюдать при выполнении такого опыта? Как правильно утилизировать щелочные металлы?
6).
Пластинку из железа массой
т
1
г опустили в раствор сульфата меди (II). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной
т
2
г. Вычислите массу железа, перешедшего в раствор, и массу меди, осевшей на пластинке", если значения
m
, и
m
2
соответственно равны: а) 10,0 г и 10,8 г; б) 20 г и 22 г; в) 1 2 г и 1 3 г; г)"50 г и 54 г.