М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
kononova2007
kononova2007
28.08.2021 23:00 •  Химия

Нужно решить ответы только с решением ( это что в скобках это цифра снизу): в данных переходах определите число электронов, приобретаемых или отдаваемых элементом, укажите (окисление или восстановление) +6 +3 +5 +2 cr → cr n → n +5 -1 +5 -3 ci → ci n → n -1 0 -3 +2 2ci → (ci2) n → n +5 0 -3 0 2i → (i2) 2n → (n2) 0 +5 0 +1 (ci2) → 2ci (br2) → 2br

👇
Ответ:
sasha2054
sasha2054
28.08.2021

+6                   +3                                                  

Cr   +3е → Cr (окислитель, восстановление)

   

 +5           +2

 N +3е → N    (окислитель, восстановление)   

 

+5              -1                                                                                

CI +6е  → CI  (окислитель, восстановление)       

                                                                           

+5            -3

N +8е → N    (окислитель, восстановление)                      

 

-1                   0                                                                                  

2CI -2е → (CI2) (восстановитель, окисление)       

                                                                     

-3              +2

 N -5е →  N  (восстановитель, окисление)      

 

+5                  0                                                                                  

2I  +10е  → (I2) (окислитель, восстановление)   

                                                                           

  -3                0

 2N -6е →  (N2) (восстановитель, окисление)      

 

0                      +5                                                                                

(CI2) -10е  → 2CI  (восстановитель, окисление)      

     

0                     +1 

(Br2) -2е → 2Br (восстановитель, окисление)                                                                  

4,7(87 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
andriu12252
andriu12252
28.08.2021
KH + H2O=KOH + H2
NaH + H2O=NaOH + H2
Если мы посмотрим на коэффиценты в первом и во втором уравнении, то мы увидим, что все вещества соотносятся между собой как 1:1. Если в двух реациях хим. кол-во выделивщегося водорода равно 11,2/22,4=0,5 моль, то, следовательно, хим. кол-во смеси KOH и NaOH равно 0,5 моль.
2Al + 6KOH + 6H2O=2K3[Al(OH)6] + 3H2
2Al + 6NaOH + 6H2O=2Na3[Al(OH)6] + 3H2
Т.к. в этих двух р-циях соотношение веществ равно 2:6=1:3 то хим.кол-во алюминия равно 0,5/3=0,167 моль. От сюда масса алюминия 0,167*27=4,5 г
4,7(10 оценок)
Ответ:
snow15
snow15
28.08.2021
К→о→ж→з→г→ж→ф.
• к:
Добавим немного красных пластинчатых кристаллов CrO3 не в избытке. Получим хромовую кислоту:
CrO3+H2O→H2CrO4
• о:
Добавим еще немного кристаллов CrO3 и получим бихромовую кислоту :
H2CrO4+CrO3→H2Cr2O7
• ж:
Добавим избыток щелочного р-ра NaOH: H2Cr2O7+4NaOH→2Na2CrO4+3H2O
• з:
Добавим сероводородной кислоты(р-ор H2S в воде): 2Na2CrO4+3H2S+2H2O→2Cr(OH)3(зеленый осадок из-за чего раствор станет зеленым)+3S+4NaOH
• г:
Щелочь присутствующая в растворе даст голубой осадок при добавлении CuSO4,зеленый окрас исчезнет(лучше помимо CuSO4 прилить еще немного раствра щелочи,но не конц. раствор , чтоб реакция точно голубой осадок,р-ор голубого цвета)+Na2SO4.
С Cr(OH)3 даже если в начале реакция и пойдет с щелочью,то там получится неустойчивый комплекс растворимый в щелочных р-ах качто эта реакция: CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4 вытеснит ее.
• с:
Добавить концентрированной серной кислоты: Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4(р-ор синий)+2H2O
• ф:
Добавляем марганцовку и р-ор становится фиолетовым: CuSO4+2KMnO4→Cu(MnO4)2+K2SO4
4,8(18 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ