Объяснение:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe(0) -2e = Fe(+2) 1 ок-ие
в-ль
2H(+) +2e = H2(0) 1 в-ие
ок-ль
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Fe(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓ + 2Na(+) + SO4(2-)
Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓
Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H(+)+ 2NO3(-) = Fe(2+) + 2NO3(-) + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H(+) = Fe(2+)+ 2H2O
Fe(NO3)2 + Na2S = FeS↓ + 2NaNO3
Fe(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + S(2-) = FeS↓ + 2Na(+) + 2NO3(-)
Fe(2+)+ S(2-) = FeS↓
FeS + 2K = K2S + Fe
Fe(2+) +2e =Fe(0) 1 в-ие
ок-ль
K(0) -1e = K(+) 2 ок-ие
в-ль
Объяснение:
Обоснуйте тезис что P2О3 может быть и окислителем и восстановителем
Фосфор расположен в VA группе ПСХЭ. Поэтому максимальная степень окисления фосфора в соединениях равна +5. Минимальная степень окисления фосфора равна - 3.
-3
РН3 - фосфор в этом соединении может быть только восстановителем.
+5
Р2О5 - фосфор в этом соединении может быть только окислителем
А вот в соединении P2О3 степень окисления фосфора равняется +3. Такая степень окисления является промежуточной и фосфор в этой промежуточной степени окисления может в зависимости от условий проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя.