Для предложенного вещества укажите: 1) название; 2) класс вещества ; 3) общую формулу класса 4)молекулярную формулу ; 5) составьте формулу изомера и назовите его ; предложенное вещество: ch2=c-ch=ch2 / ch3
4.Доказать химические свойства аммиака, протекающие с изменением степени окисления, составив уравнения химических реакций. t 1200⁰ 2N⁻³H₃ ⇄ N₂⁰ +3H₂
4N⁻³H₃ + 3O₂= 2N₂⁰ + 6H₂O(без катализатора, при повышенной температуре) 4N⁻³H₃ + 5O₂= 4N⁺²O + 6H₂O(в присутствии катализатора, при повышенной температуре)
5. Степень окисления +3 у атома азота в соединении: Г) КN⁺³O₂
6. Схеме превращения Р⁻³ ? Р⁺⁵ соответствует химическое уравнение:
4) 2Р⁻³Н₃ + 4O₂ = Р₂⁺⁵О₅ + 3Н₂О Теория: 7. Химические и физические свойства кислорода. Физические с-ва: Простое вещество кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, не ядовит, молекула которого состоит из двухатомов кислорода (формула O₂). Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.
Химические с-ва: Кислород сильный окислитель, взаимодействует со всеми элементами, кроме гелия, неона, аргона и фтора, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. Окисляет большинство органических веществ. 8. Аллотропные модификации фосфора. Белый фосфор (Р4)имеет молекулярную кристаллическую решетку, красный и черный – атомную. 9. Перечислить оксиды серы, записать их электронные формулы. SO₂ O=S=O. SO₃ O=S=O \\ O
10. Определете массу раствора серной кислоты с массовой долей 78%, необходимого для получения сульфата аммония из амииака массой 34 г. Дано: m(NH₃)=34г. ω(H₂SO₄)=0,78
m(H₂SO₄)-?
1.Запишем уравнение реакции: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ 2. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 34г.: M(NH₃)=14+3=17г./моль n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)=34г.÷17г./моль=2моль 3. По уравнению реакции с 2моль аммиака реагирует 1моль серной кислоты. По условию задачи тоже 2моль аммиака, значит потребуется 1моль серной кислоты. 4. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 1моль: M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=1мольх98г./моль=98г. 5. Определим массу раствора серной кислоты с массовой долей 0,78: m(р-ра)=m(H₂SO₄)÷ω(H₂SO₄)=98г.÷ 0,78 =125,64г 6. ответ: масса раствора серной кислоты 125,64г.
ответ:
1) пентадиен-1,3
2) диен
3)сnh2n-2
4) c5h8 ( в серединке у вас водород пропущен)
5) изомер: алкин(одна тройная связь) - пентин-1 или пентин-2 или пентин-3