ответ: б) 40%
Краткое условие задачи:
Дано:
V₁(p.NaOH) = 4 л = 4000 мл
ρ₁(р.NaOH) = 1,22 г/мл
ω₁(NaOH) = 20% или 0,2
m₂(p.NaOH) = 2440 г
Найти:
ω₂(NaOH)-?
Объяснение:
1) Находим массу первого раствора:
m₁(p.NaOH) = V₁(p.NaOH)*ρ₁(р.NaOH) = 4000 мл*1,22 г/мл = 4880 г
2) Находим массу растворенного вещества в первом растворе:
m(NaOH) = m₁(p.NaOH)*ω₁(NaOH) = 4880 г*0,2 = 976 г
После выпаривания первого р-ра, его масса уменьшилась за счет испарения воды, а масса растворенного в-ва осталась неизменной.
3) Находим массовую долю растворенного вещества во втором р-ре после выпаривания:
ω₂(NaOH) = m(NaOH)/m₂(p.NaOH) = 976 г/2440 г = 0,4 или 40%
ответ: 79 г
Краткая запись условия задачи:
Дано:
m(p. HPO3) = 200 г
ω(НРО3)=4% или 0,04
Найти:
m(KMnO4)-?
Объяснение:
M(KMnO4) = 158 г/моль
M(HPO3) = 80 г/моль
m(HPO3) = m(p. HPO3)*ω(НРО3) = 200 г*0,04 = 8 г
n(HPO3) = m(HPO3)/M(HPO3) = 8 г/80 г/моль = 0,1 моль
Задачу начнем решать с конца, запишем УХР:
Р2О5 + Н2О = 2НРО3 (1)
4Р + 5О2 = 2Р2О5 (2)
Из УХР1 и УХР2 видно, что для получения 1 моль метафосфорной к-ты неоходимо 1 моль фосфора, т.е. n(P) = 2n(HPO3)
n(P) = 0,2 моль
Из УХР(2) видно, что n(O2) = ⁵/₄n(P) = 1,25n(P)
n(O2) = 1,25*0,2 моль = 0,25 моль
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 (3)
Из УХР3 видно, что n(KMnO4) = 2n(O2)
n(KMnO₄) = 2*0,25 моль = 0,5 моль
m(KMnO₄) = n(KMnO₄)*M(KMnO₄)
m(KMnO₄) = 0,5 моль*158 г/моль = 79 г
а) 2H2O=2H2O+O2
б) 2Na+S=Na2S
в) N2+3H2=2NH3
г) CO2+2Mg=2MgO+C
д) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)2+3H2
е) MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
ж) 3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+3H2O
з) BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl
и) Pb(NO3)2+2KOH=Pb(OH)2+2KNO3
к) H2S+Br2=2HBr+S
л) 2NaNo3=2NaNO2+O2
м) SiCl4+2Zn=Si+2ZnCl2
о) 2NO+O2=2NO2
Объяснение:
Я в некоторых не уверен, но большинство из них правильно уравняны:-). Желаю удачи на химии, получи 5