1. Какие продукты образуются на аноде и катоде при электролизе на инертном аноде водного раствора: а) сульфата меди (II) CuSO4,
б) хлорида меди (II) CuCl2,
в) гидроксида натрия NaOH,
г) азотной кислоты HNO3.
Составьте уравнения электролиза перечисленных веществ.
2. Составьте уравнения реакций электролиза:
а) расплава хлорида кальция CaCl2;
б) раствора нитрата серебра AgNO3 с серебряным электродом;
в) раствора нитрата магния Mg(NO3)2 с угольным электродом;
г) расплава гидрида лития LiH;
д) раствора гидрофосфата натрия Na2HPO4 с инертными электродами.
3. При электролизе водного раствора на катоде выделилось 11,2 л водорода. Какое количество вещества электронов вступило при этом в реакцию?
4. Проводится электролиз водного раствора гидроксида натрия. Будет ли меняться по мере прохождения электрического тока: а) количество вещества гидроксида натрия; б) концентрация раствора? Свой ответ поясните.
5. С каким полюсом батареи - положительным или отрицательным - должен быть соединен металлический предмет при его никелировании? Свой ответ поясните.
2 уровень
Решите задачи. Решение задач №14 и №15 требует применение законов Фарадея.
6. При электролизе расплава хлорида кальция на аноде был получен хлор объемом 224 л (н.у.), на катоде выделился кальций массой 360 г. Определите массовую долю выхода кальция (считать, что массовая доля выхода хлора равна 100%).
7. Смесь 7,02 г хлорида натрия и 10,4 г хлорида бария подвергли электролизу до полного разложения солей. Определите объем раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 10% (плотность 1,07 г/мл), необходимой для полной нейтрализации раствора после электролиза, а также объем (при н.у.) газообразного продукта, выделившегося на аноде.
8. Водный раствор едкого натра подвергали электролизу током 10 А в течение 268 ч. После окончания электролиза осталось 100 г 24%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите первоначальную концентрацию раствора.
9. Вычислите время, необходимое для выделения 2,8 г железа при электролизе водного раствора сульфата железа (II) , если сила тока составляла 4 А.
Энтропия — в естественных науках мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов. В частности, в статистической физике — мера вероятности осуществления какого-либо макроскопического состояния; в теории информации — мера неопределённости какого-либо опыта (испытания), который может иметь разные исходы, а значит, и количество информации; в исторической науке, для экспликации феномена альтернативности истории (инвариантности ивариативности исторического процесса).
Термодинамика Внутренняя энергия Энтропия Энтальпия Свободная энергия Гельмгольца Энергия Гиббса Большой термодинамический потенциалЭнтальпия, также тепловая функция и теплосодержание —термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.Проще говоря, энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении.