Все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав независимо от их получения.На основании этого закона состав веществ выражается химической формулой с химических знаков и индексов. Например, Н2О, СН4, С2Н5ОН и т.п.Закон постоянства состава справедлив для веществ молекулярного строения. Наряду с веществами, имеющими постоянный состав, существуют вещества переменного состава. К ним относятся соединения, в которых чередование нераздельных структурных единиц (атомов, ионов) осуществляется с нарушением периодичности.В связи с наличием соединений переменного состава современная формулировка закона постоянства состава содержит уточнения:Состав соединений молекулярного строения, то есть состоящих из молекул, является постоянным независимо от получения. Состав же соединений с немолекулярной структурой (с атомной, ионной и металлической решеткой) не является постоянным и зависит от условий получения.
1)2CH3OH+2Na->2CH3ONa+H2
n(CH3OH)=9/ 32=0,28 моль
n(Na)=6,9/23=0,3моль
n(CH3OH):n(Na)=2:2
Na-в избытке
CH3OH=в недостатке
n(H2)=0,28/2=0,14моль
V(H2)=0,14*22.4=3,1л
2)3C2H2--(Сaкт,600C)-->C6H6
м в-ва(C6H6)=20*0,95=19 u
n(C6H6)=19/102=0,2 моль
n(C2h2)=0,2*3=0,6
V(C2H2)=0,6*22.4=13,44л
3)СH3COH+Ag2O-->2Ag+CH3COOH
n(CH3CHO)=0,5/44=0,01моль
n(Ag)=2,16/108=0,02моль
n(Ag2O)=0,01 моль
m(Ag2O)=0,01*230=2,3 гр
w=0,5/2.3+0.5*100%=17,8%
4)СH3OH+HBr=Ch3Br+H2O
n(CH3Br)=38/95=0,4 Моль
m(CH3OH)=0.5*32=16г