порлқщ
Объяснение:
N203
H2
Калий
Калий активно, бурно реагирует с водой:
2K + 2H2O => 2KOH + H2
Ртуть
Ртуть с водой не реагирует, даже если вода имеет высокую t°
Барий
Барий взаимодействует с водой, и в результате образуется гидроксид бария и водород:
Ba + 2H2O => Ba(OH)2 + H2
Цинк
Цинк реагирует с парами воды при температуре красного каления*¹:
Zn + H2O => ZnO + H2
Железо
Железо взаимодействует с водой :
3Fe + 4H2O => Fe3O4 + 4H2
*¹температура красного каления - это температура нагревания стали до появления красного цвета поверхности
Получение этилена: 2CH4- CH2=CH2+2H2(газ)
Отщепление атома водорода в реакциях дегидрогалогенирования и дегидратации происходит преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода. Собираем этилен в цилиндр вытеснения воды (этилен – бесцветный газ, малорастворимый в воде, немного легче воздуха: Mr(воздуха)=29, а Mr (С2Н4)=28). Затем поджигаем полученный газ. Этилен сгорает на воздухе немного коптящим пламенем с образованием углекислого газа и воды. С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О 3. Дегалогенирование дигалогеналканов, имеющих атомы галогена у соседних атомов углерода, при действии активных металлов: СН2Br- СН2Br + Mg → СН2=СН2 + MgBr2 Получение ацетилена. 1. Пиролиз алканов (метана, t° > 1500°С) – промышленный СН4 → СН≡СН+ 3Н2↑ 2. Пиролиз этана или этилена – промышленный СН3-СН3 → СН2=СН2 + Н2↑ СН2=СН2 → СН≡СН+ Н2↑ 3. Гидролиз карбида кальция – получение в лаборатории: Ацетилен в лаборатории получают действием воды на карбид кальция. Карбид кальция очень энергично взаимодействует с водой. Для замедления реакции на практике можно использовать насыщенный раствор поваренной соли. В этом случае реакция протекает более спокойно. Прильем из капельной воронки раствор хлорида натрия в колбу с карбидом кальция. Наблюдаем выделение газа. Это - ацетилен. Вторым продуктом реакции является гидроксид кальция. СаС2 + 2Н2О → С2Н2 + Са(ОН)2
Подробнее - на -
N2O3
H2CO3
Объяснение не нужно