Среда раствора - щелочная из-за образования аниона OH⁻ (pH>7)
HCl - усиливается (так как образуются ионы H⁺, которые реагируют с ионами OH⁻, которых становится меньше и равновесие смещается в сторону продуктов)
H₂O - усиливается (в соответствии с принципом Ле Шателье добавление реагентов смещает реакцию к продуктам)
NaOH - ослабевает (при добавлении NaOH образуются гидроксид ионы, которых становится больше, и равновесие смещается к реагентам)
Na₃PO₄ - ослабевает (при увеличении концентрации соли в растворе степень гидролиза уменьшается)
ZnSO₄ - усиливается (при добавлении в раствор сульфата цинка происходит гидролиз с образованием ионов H⁺, которые реагируют с ионами OH⁻, которых становится меньше и равновесие смещается в сторону продуктов)
Na₂CO₃ - ослабевает (при гидролизе карбоната натрия образуются гидроксид ионы что уменьшает степень гидролиза фосфата натрия)
В общем виде (можно выписать как объяснение):
Чтобы усилить гидролиз Na₃PO₄
Надо добавить сильную кислоту HR или соль слабого основания или сильной кислоты (образуются ионы H⁺ что усиливает гидролиз)
Чтобы ослабить гидролиз Na₃PO₄
Надо добавить сильное основание MeOH или соль сильного основания и слабой кислоты (образуются ионы OH⁻, что ослабляет гидролиз)
