ответ:0.47%
Объяснение:Оксид хрома (VI) массой 2 г растворили в воде массой 500 г. Рассчитайте массовую долю хромовой кислоты H2CrO4 в полученном растворе.
Решение Запишем уравнение реакции получения хромовой кислоты из оксида хрома (VI):
CrO3 + H2O = H2CrO4.
Найдем массу раствора:
msolution = m(CrO3) + m (H2O) = 2 + 500 = 502 г.
Для того, чтобы рассчитать массу растворенного вещества хромовой кислоты, определим количество вещества оксида хрома (VI) (молярная масса – 100г/моль):
n = m / M;
n (CrO3) = m (CrO3) / M (CrO3);
n (CrO3) = 2 / 100 = 0,02моль.
Согласно уравнению реакции n(CrO3) :n(H2CrO4) = 1:1, значит,
n(CrO3) = n(H2CrO4) = 0,02 моль.
Тогда масса хромовой кислоты будет равна (молярная масса – 118 г/моль):
m = n × M;
m (H2CrO4) = n (H2CrO4) × M (H2CrO4);
m (H2CrO4) = 0,02 × 118 = 2,36 г.
Массовая доля хромовой кислоты в растворе составляет:
ω = msolute / msolution × 100%;
ω(H2CrO4)=msolute(H2CrO4)/ msolution × 100%;
ω (H2CrO4)=2,36 / 502 × 100% = 0,47 %.
Железо – элемент VIII группы периодической системы. Атомный номер 26, атомный вес 55,85 (56). Чугун - это сплав железа, содержащий 2,2-4% углерода, кремний, марганец, фосфор, серу! составляет около 5% земной корыНа воздухе в присутствии влаги железо ржавеет:
Се́ра (Sulphur — обозн."S" в таблице Менделеева) — элемент, проявляет неметаллические свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде. VI группы периодической системы элементов
железо металл, значит электропроводный, ковкий,
атомный вес 56, плотность 7.5 г/см3. температура плавления 1539 С температу кипения 2730 С. не горит, с водой очень медленно реагирует образуя окись железа. растворим в в кислотах, не раствворим в щелощах и органических растворителях.
Сера -диэлектрик, хрупкая плотность 2.07 , температу плавления 112 С кипения 444С в воде, кислотах и щелочах не растворима растворима в сероуглероде, толуоле, хуже в спирте и эфирах
