С ХИМИЕЙ! 1. Укажи формулу соли, название которой — сульфат свинца(II). PbSO4 LiNO3 BaSiO3 MgCO3
2. Дана соль, название которой — гексагидроксохромат(III) натрия. Эта соль является Запиши химическую формулу данной соли. Определи количество вещества каждого элемента в одном моле этого соединения, полученные числа сложи и введи сумму в качестве ответа.
3. Название соли — иодид натрия. Напиши химическую формулу этого соединения.
4. Смешали растворы двух солей. В результате химической реакции выпал осадок. (1 фото) Рассмотри изображение и определи, растворы каких из указанных веществ смешали. Фосфата калия и нитрата серебра Сульфата меди(II) и нитрата калия Сульфида натрия и нитрата свинца(II) Хлорида кальция и карбоната натрия Напиши уравнение соответствующей химической реакции. Вычисли, чему равна сумма коэффициентов, и введи полученное число в качестве ответа.
5. Смешали растворы двух солей. В результате химической реакции выпал осадок. Рассмотри изображение и определи, растворы каких из указанных веществ смешали. Фосфата калия и нитрата серебра Сульфата меди(II) и нитрата калия Сульфида натрия и нитрата свинца(II) Хлорида кальция и карбоната натрия Напиши уравнение соответствующей химической реакции. Вычисли, чему равна сумма коэффициентов, и введи полученное число в качестве ответа. (2 фото)
6. Напиши название соли, химическая формула которой — Pb(NO3)2. (Примеры:NaNO3 — нитрат натрия; Fe(NO3)3 — нитрат железа(III).
7. Какая из солей, формулы которых приведены ниже, хорошо растворима в воде? ZnCO3 SnSO4 Ag2SO4
8. Выбери, с каким из веществ, названия которых приведены, может реагировать хлорид меди(II). Напиши уравнение соответствующей химической реакции, вычисли, чему равна сумма коэффициентов, и полученный результат впиши в качестве ответа. Азотная кислота Сульфат кальция Железо Оксид углерода(IV)
9. Кальций встречается в природе в виде минерала флюорита, главной составной частью которого является вещество с химической формулой CaF2. Напиши международное (систематическое) название этого вещества.
Составим реакцию: N₂+3H₂→2NH₃ теперь смотри: нам известно,что водорода было 112 л(то количество-изначальное),но при этом в этом количестве было 10% примесей Примесь-это как бы "плохое",не участвующее в реакции,поэтому от неё нужно освобождаться Составлю пропорцию 112 литров это 100% а х литров это 90%(вот эту примесь мы отбросим-она нам не нужна) х=100,8 литров теперь найдём сначала кол-во в-ва водорода 100,8 л :22,4 л/моль(обьём делю на молярный обьём)=4,5 моль Теперь посмотрим на коэффициенты: водород так относится к аммиаку,как 3:2 то есть разница=1,5 поэтому,мы 4,5:1,5(так как водорода больше)=3 Всё,количество вещества аммиака знаю Теперь найду обьем Я 3 моль умножу на 22,4 литра на моль(на молярный обьём)=67,2 л ответ:67,2
1) Чем ближе к ядру, тем больше энергия связи электронов в атоме. Поэтому, чтобы отобрать у фтора (у которого заполнено 7/8 вакантных мест на втором от ядра уровне) хоть один электрон, нужно очень много энергии. Чтобы приобрести электронную конфигурацию ближайшего идеального газа - неона - 8/8 на 2ур - он отбирает электрон у кого только может. HF, CaF₂. 2) Водород ₁Н, с одной стороны, сродни щелочным металлам Ia группы - у него на внешнем уровне 1e, который можно отдать, а с другой стороны, как галогенам из VIIa группы, ему не хватает 1 электрона для приобретения стабильной конфигурации ближайшего благородного газа - гелия. Вот так вот и нельзя поставить водород в одно место.
ответ:1.PbSO4
3.Nal
6.Pb(NO3) 2
7.SnSO4
Объяснение: