Объяснение:
Теория Аррениуса
Сванте Аррениус разработал первую современную кислотно-основную теорию, которая, хоть и не лишена недостатков, но актуальна и по сей день.
Согласно теории Аррениуса:
кислоты являются электролитами, которые диссоциируют с образованием ионов водорода, например: HCl→H++Cl-
основания - это электролиты, которые диссоциируют в растворах с отщеплением гидроксид-ионов (ОН-), например: NaOH→Na++OH-
Поскольку, при смешивании водного раствора кислоты и основания получается нейтральный раствор, кислотно-основную реакцию Аррениус назвал реакцией нейтрализации.
HCl+NaOH → H2O+NaCl
H++Cl-+Na++OH- → H2O+Na++Cl-
Ион водорода, взаимодействуя с гидроксид-ионом, образует молекулу воды (основной процесс, лежащий в основе кислотно-основных реакций Аррениуса):
H++OH- → H2O
Теория Аррениуса не лишена недостатков. Например, в результате взаимодействия газообразных аммиака с хлористым водородом образуется твердое вещество хлорид аммония:
NH3+HCl → NH4++Cl- → NH4Cl
В результате реакции соляная кислота передает аммиаку ион водорода, однако, данная реакция протекает в газовой фазе, а не в водном растворе (в ней не участвует гидроксид-ион), поэтому, ее нельзя отнести к кислотно-основным реакциям по Аррениусу.
Данную проблему решает протонная теория Бренстеда-Лоури, предложенная в 1923 году.
Теория Бренстеда-Лоури
Согласно теории Бренстеда-Лоури, кислота является донором, поставляя свои протоны водорода для образования химической связи, а основание выступает в роли акцептора, принимая эти протоны. Для образования донорно-акцепторной связи основание предоставляет одну пару своих электронов. Таким образом, ковалентная связь между кислотой и основанием образуется за счет двух электронов, которые изначально принадлежали одному атому, выступающего в качестве донора электронной пары, и свободной орбитали другого атома, выступающего в роли акцептора той же пары. Обычно ковалентная связь образуется из двух атомов, каждый из которых предоставляет по одному своему электрону, однако, при донорно-акцепторном формирования ковалентной связи оба электрона предоставляет один и тот же атом.
20 %
Объяснение:
Взяли всего воды - 240 г.
Прибавили соли к воде - 60 г.
Определим массовую долю соли в данном растворе.
Для начала сложите соль и массу воды, то есть необходимо определить массу всего полученного раствора.
m р-ра = 240 + 60 = 300 г.
Далее необходимо определить массовую долю взятой соли в растворе. Для этого следует разделить массу соли на массу раствора. Записываем полученное решение.
W = 60/300 * 100 % = 20 %.
Это значит, что массовая доля соли в растворе равна 20%.
ответ: W = 20 %.
1) Находим массу едкого натра в 30 мл:
m(NaOH) = 30*0,004 = 0,120 г
2) Уравнение реакции:
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
3) Молярные массы реагирующих веществ:
М(NaOH) = 39,997 г/моль
М(Н₂SO₄) = 98,079 г/моль
4) На основании уравнения реакции составляем реакции:
2*39,997 г NaOH 98,079 г H₂SO₄
0,120 г NaOH Х г H₂SO₄
Х = 0,120*98,079/(2*39,997) = 0,14713 г
4) 0,14713 г H₂SO₄ 20 мл раствора
Х г H₂SO₄ 1000 мл раствора
Х = 0,14713*1000/20 = 7,3565 г