Вроде так
Объяснение:
5.1 СОСТАВ И ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ
П р и м е р 60 Вычислите: а) массовую долю растворенного вещества (ω, %); б) нормальность (н); в) молярность (с);
г) моляльность (сm); д) титр (Т) раствора H3PO4, полученного при растворении 18 г H3PO4 в 282 см3 воды, если относительная
плотность полученного раствора составляет 1,031 г/см3.
Решение Концентрацией раствора называется содержание растворенного вещества в определенной массе или в оп-
ределенном объеме раствора или растворителя:
а) массовая доля растворенного вещества (ω) показывает число граммов (единиц массы) вещества, содержащееся в 100
г (единиц массы) раствора. Так как массу 282 см3 воды можно принять равной 282 г, то масса полученного раствора 18 + 282
= 300 г. Из формулы:
mp.в − ва
ω= 100 % (5.1.1.)
15%
Дано:
m1 = m2 = 150 г
W1 = 5% = 0,05
W2 = 25% = 0,25
W = ?
m = m1 + m2 = 150 г + 150 г = 300 г
m1(соли) = W1 * m1=0,05 * 150 г = 7,5 г
m2(соли) = W2 * m2 = 0,25 * 150 г = 37,5 г
m(соли) = m1(соли) + m2(соли) = 7,5 г + 37,5 г = 45 г
W = m(соли) / m = 45 г / 300 г = 0,15 = 15%