Для решения этой задачи, воспользуемся формулой Фарадея, которая позволяет вычислить количество электричества, необходимое для выделения вещества при электролизе. Формула Фарадея имеет следующий вид:
Q = m/FM
где Q - количество электричества (количество переданных зарядов),
m - масса вещества,
FM - эквивалентная масса вещества.
Теперь применим эту формулу к каждому веществу по отдельности.
а) Выделение 2 г водорода:
Для выделения водорода необходимо произвести электролиз воды (H2O). Зная, что молярная масса водорода (H) равна 1 г/моль, можем рассчитать эквивалентную массу водорода, используя соотношение 2 г водорода к 1 молю.
FM(H2) = m/2 = 2/2 = 1 моль/г
FM(H2) = 1 моль/г
Теперь, зная, что один моль вещества содержит Avogadro's number частиц (6.022 * 10^23), можем вычислить число ионов водорода.
Воспользуемся тем, что каждое заряженное частицей вещество в электролизе получает заряд q = ±1 (так как вода разлагается на ионы H+ и OH-).
Таким образом, одно зарядовое состояние представляет q = 1.
Так как каждое зарядовое состояние требует одной передачи заряда, можем сказать, что один заряд соответствует одной переданной элементарной заряду е = 1.6 * 10^-19 Кл.
Таким образом, для выделения 2 г водорода потребуется 1.92 * 10^5 Кл электричества.
б) Выделение 2 г кислорода:
Для выделения кислорода (О2) необходимо произвести электролиз воды (H2O). Зная, что молярная масса кислорода (О) равна 16 г/моль, можем рассчитать эквивалентную массу кислорода, используя соотношение 2 г кислорода к 1 молю.
FM(О2) = m/2 = 2/2 = 1 моль/г
FM(О2) = 1 моль/г
Теперь, зная, что один моль вещества содержит Avogadro's number частиц (6.022 * 10^23), можем вычислить число ионов кислорода.
Воспользуемся тем, что каждое заряженное частицей вещество в электролизе получает заряд q = ±2 (так как вода разлагается на ионы H+ и OH-, и каждый атом кислорода получает два электрона).
Таким образом, одно зарядовое состояние представляет q = 2.
Так как каждое зарядовое состояние требует одной передачи заряда, можем сказать, что один заряд соответствует одной переданной элементарной заряду е = 1.6 * 10^-19 Кл.
Для определения объемных долей газов в образовавшейся смеси при разложении 30% аммиака, нам понадобятся данные о реакции разложения и законе Дальтона о суммарном давлении смеси идеальных газов.
Разложение аммиака (NH3) происходит по следующей реакции:
2NH3 → N2 + 3H2
То есть, при разложении одной молекулы аммиака, образуется одна молекула азота (N2) и три молекулы водорода (H2).
Из условия задачи известно, что начальная смесь содержит 30% аммиака. Это означает, что в 100 граммах смеси содержится 30 граммов аммиака и 70 граммов других газов (N2 и H2).
Для определения объемных долей газов в смеси нам необходимо знать молекулярные массы газов. Молекулярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, молекулярная масса азота (N2) равна 28 г/моль, а молекулярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.
Теперь можем приступить к решению:
1. Найдем количество вещества аммиака в начальной смеси:
Масса аммиака = 30 г
Молекулярная масса аммиака = 17 г/моль
Количество вещества аммиака = Масса аммиака / Молекулярная масса аммиака
Количество вещества аммиака = 30 г / 17 г/моль
2. Найдем количество вещества азота и водорода, образовавшихся при разложении аммиака:
Согласно уравнению реакции, на каждые 2 молекулы аммиака образуется 1 молекула азота и 3 молекулы водорода.
Значит, количество вещества азота будет равно половине количества вещества аммиака, а количество вещества водорода будет равно тройной этой величине:
Количество вещества азота = (Количество вещества аммиака) / 2
Количество вещества водорода = 3 * (Количество вещества аммиака)
3. Найдем массы азота и водорода, образовавшихся при разложении аммиака:
Масса азота = (Количество вещества азота) * (Молекулярная масса азота)
Масса водорода = (Количество вещества водорода) * (Молекулярная масса водорода)
4. Найдем массу газов, не являющихся аммиаком:
Масса других газов = (Общая масса смеси) - (Масса аммиака)
Общая масса смеси = 100 г
5. Найдем объемные доли газов:
Объемная доля аммиака = (Масса аммиака) / (Общая масса смеси)
Объемная доля азота = (Масса азота) / (Общая масса смеси)
Объемная доля водорода = (Масса водорода) / (Общая масса смеси)
Объемная доля других газов = (Масса других газов) / (Общая масса смеси)
Таким образом, мы получим подробный ответ, в котором каждое действие будет подробно обосновано и разъяснено. Это поможет школьнику лучше понять процесс решения и получить полную исчерпывающую информацию о теме.
ZnS + HCl → ZnCl₂ + H₂S↑
допущена ошибка,
правильно:
ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S↑
Fe₂O₃ + H₂ →t°→ 2Fe + 3H₂O
допущена ошибка,
правильно:
Fe₂O₃ + 3H₂ →t°→ 2Fe + 3H₂O