Гидроксид бария
Объяснение:
Гидроксид бария - Ba(OH)2 - белое кристаллическое ограниченно растворимое в воде соединение, проявляющее свойства основного гидроксида. Водные растворы имеют сильнощелочную реакцию. Реагирует по ионному механизму с кислотами, кислотными/амфотерными оксидами, с солями, если образуется нерастворимое соединение (например, реагирует с Na2SO4, FeCl3, Cu(NO3)2). Как и все щёлочи, может вызывать диспропорционирование простых веществ-неметаллов - например, хлора, серы. В реакции комплексообразования не вступает. Амфотерности не проявляет. При нагревании реагирует с солями аммония, т. к. образующийся аммиак улетучивается. Почти не проявляет окислительно-восстановительной активности, хотя может окислять самые активные металлы (Na, K) до +1 с образованием Ba-простого вещества, а также может реагировать с некоторыми очень сильными окислителями (напр. , с озоном: 4 O3+2Ba(OH)2=2BaO6+O2+2H2O). Может также реагировать с амфотерными металлами, окисляя их в соотв. соли.
Объяснение:
Дано:
V(CO2) = 4,48 л.
m(NaOH р-р) = 100 г.
w(NaOH) = 6%
Найти:
n(соли) - ?
Найдем количество вещества углекислого газа:
n(CO2) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль
Найдем массу чистого вещества гидроксида натрия:
w(р.в) = m(р.в) / m(р-ра) => m(р.в) = w(р.в) * m(р-ра)
m(NaOH р.в) = 0,06 * 100 = 6 г.
Найдем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = m / M = 6 / 40 = 0,15 моль
M(NaOH) = 40 г.
Сравним количество вещества углекислого газа и гидроксида натрия:
n(CO2) > n(NaOH) - гидроксид натрия в недостатке, поэтому в ходе реакции будет происходить образование кислой соли. В дальнейшем все расчеты также будем вести по гидроксиду натрия.
Составим УХР по расчетам:
NaOH + CO2 = NaHCO3
Составим пропорцию по УХР для нахождения количества вещества гидрокарбоната натрия:
n(NaOH) : n(NaHCO3) = 1 : 1, тогда количество вещества гидрокарбоната натрия столько же, сколько и гидроксида
n(NaHCO3) = 0,15 моль
ответ: 0,15 моль