3,3-диметил-5-хлоргектан (по правде говоря, я очень сомневаюсь, что вас нужен именно гектан. там же С100 как бэ о.о) CH3-CH2-C(CH3)2-CH2-CH(Cl)-CH2-CH3 если вас всё же нужен гектан возьмите выделенную CH2-группу в скобки и напишите за ней 94, если гексан - уберите эту CH2-группу
2,3-диметилпентан CH3-CH2-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3
CH3-CH2-C(Br)(C2H5)-CH(C2H5)-CH3 не уверена, что правильно поняла вас, но думаю, для названия соединения более удобно другое написание: CH3-CH2-C(Br)(C2H5)-CH(CH3)-CH2-CH3 3-бром-4-метил-3-этилгексан
m[Ca(OH)₂] - ? 1. Находим массу примесей: m(прим.)= ω%(примесей) х m(CaO+прмеси)÷ 100%=20%×35г.÷100%=7г. 2. Находим массу чистого оксида кальция: m(CaO)=m(CaO+прмеси) - m(прим.)= 35г.- 7г.=28г. 3. Определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.: M(CaO)=40+16=56г./моль n(CaO)=m(CaO)÷ M(CaO)= 28г. ÷ 56г./моль=0,5моль 4. Запишем уравнение реакции: CaO + H₂O = Ca(OH)₂ проанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида кальция образуется 1 моль гидроксида кальция (гашенной извести), значит из 0,5моль оксида кальция образуется 0,5моль гидроксида кальция. n[Ca(OH)₂] = 0,5моль 5. Определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 0,5моль: M[Ca(OH)₂]= 40+(16+1)x2=74г./моль m[Ca(OH)₂]=n[Ca(OH)₂]хM[Ca(OH)₂]=0,5мольх74г./моль=37г. 6. ответ: при взаимодействии 35г. оксида кальция с массовой долей примесей 20% с водой образуется 37г. гашенной извести(гидроксида кальция).
Дано:
m(Fe(OH)3) = 6,42 г
w(р-ра HNO3) = 7 %
Найти:
m (р-раHNO3)
1) найдем массу азотной кислоты:
6,42 г х г
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
107 г 189 г
6,42 г -- х г
107 г -- 189 г
х = 6,42 г ∙ 189 г\107 г = 11,34 г
2) найдем массу 7%-ного раствора азотной кислоты:
m(р-ра) = m(р.в.) ∙100%\ w(р-ра)
m(р-ра HNO3) = 11,34 г ∙100%\ 7% = 162 г
ответ: m (р-раHNO3) = 162 г