1) 10HNO3 + 8K → 8KNO3 + N2O↑ + 5H2O
10·азотная кислота(конц) + 8·калий = 8·нитрат калия + оксид азота(I)↑ + 5·вода
2) 8 HNO3 + 3 Hg → 4 H2O + 3 Hg(NO3)2 + 2 NO
нитрат ртути (ll)
3) 3 HNO3 + Cr(OH)3 → 3 H2O + Cr(NO3)3
3·азотная кислота(изб) + гидроксид хрома(III) = нитрат хрома(III) + 3·вода
4) 6 HNO3 + Al2O3 → 3 H2O + 2 Al(NO3)3
6·азотная кислота + оксид алюминия = 2·нитрат алюминия + 3·вода
5) 2 HNO3 + Na2SO3 → H2O + 2 NO2 + Na2SO4
2·азотная кислота(конц) + сульфит натрия → (t°) → сульфат натрия + 2·оксид азота(IV)↑ + вода
6) 2 HNO3 + Ca(OH)2 → 2 H2O + Ca(NO3)2
2·азотная кислота + гидроксид кальция = нитрат кальция + 2·вода
7) 2NaNO3 →t→ 2NaNO2 + O2
2·нитрат натрия → (t°) → 2·нитрит натрия + кислород
8) 4Fe(NO3)3 →t→ 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
4·нитрат железа(III) → (t°) → 2·оксид железа(III) + 12·оксид азота(IV)↑ + 3·кислород↑
9) 2AgNO3 →t→ 2Ag + 2NO2 + O2
2·нитрат серебра(I) → (t°) → 2·серебро + 2·оксид азота(IV) + кислород
10) Cu(NO3)2 + Zn → Cu + Zn(NO3)2
11) Pb(NO3)2 + 4 KOH → 2 H2O + 2 KNO3 + K2(PbO2)
12) Ba(NO3)2 + H2SO4 → 2 HNO3 + BaSO4
m(Na2SO3) = 126 г,
ω(Na2SO3) = 10%,
m(HCl) = 73 г,
ω(HCl) = 10%.
Решение:
1) составим уравнение реакции:
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2О + SO2↑
из уравнения видно, что количество вещества n(Na2SO3) отностся к
n(SO2), как 1:1 (по коэффициентам),
2) по формуле n=m/M рассчитываем количество вещества сульфита натрия, но для этого найдем массу его вещества, т.к. нам дана в условии лишь масса его раствора:
m(вещ-ва) Na2SO3 = (m (р-ра)*ω) /100%,
m(вещ-ва) Na2SO3 = (126 г *10%)/100% = 12,6 г.
3) рассчитаем молярную массу вещества: M (Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16 *3 = 126 г/моль,
4) найдем количество вещества:
n (Na2SO3) = 12,6 г/ 126 г/моль = 0,1 моль,
5) n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,1 моль,
6) из формулы n = V/ Vm найдем объем сернистого газа, учитывая, что Vm = 22,4 л/моль.
получим: V (SO2) = n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.
ответ: объем сернистого газа равен 2,24 л.
Удачи;)