Враствор разбавленной серной кислоты массой 1000 г опустили цинк массой 13 г. при этом весь цинк растворился. определите массу раствора к моменту окончания реакции и массовую долю цинк-сульфата в образовавшемся растворе.
Итак, у нас есть что хим.кол-во метана=3 моль. Так же мы знаем формулу для нахождения массы вещества: m=M*n где M-молярная масса вещ-ва а n-хим кол-во. Молярная масса находится сложением относительных атомных масс эл-тов входящих в состав вещ-ва ( а относит.атомн.массы берутся из таблицы Менделеева). Итак Молярная масса для метана= Ar(H)+Ar(C) (хочу заметить что атомов водорода в метане 4 поэтому и относительную атомную массу водорода при нахождении молярной массы мы умножаем на 4)=4*1+12=16г/моль. Теперь находим саму массу Метана: m(CH4)=3*16=48г. Это и будет ответом. Итак, масса 3 моль метана составляет 48 грамм.
Итак, у нас есть что хим.кол-во метана=3 моль. Так же мы знаем формулу для нахождения массы вещества: m=M*n где M-молярная масса вещ-ва а n-хим кол-во. Молярная масса находится сложением относительных атомных масс эл-тов входящих в состав вещ-ва ( а относит.атомн.массы берутся из таблицы Менделеева). Итак Молярная масса для метана= Ar(H)+Ar(C) (хочу заметить что атомов водорода в метане 4 поэтому и относительную атомную массу водорода при нахождении молярной массы мы умножаем на 4)=4*1+12=16г/моль. Теперь находим саму массу Метана: m(CH4)=3*16=48г. Это и будет ответом. Итак, масса 3 моль метана составляет 48 грамм.
разбавленная серная кислота реагирует с цинком с выделением водорода
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
найдем массу выделивщегося газа
n(H2)=n(Zn)=m(Zn)/Mr(Zn)=13/65=0.2 моль
тогда масса водорода m(H2)=n*Mr=0.2*2=0.4 гр
масса раствора к моменту окончания реакции
m(р-ра)=m(р-ра H2SO4) + m(Zn) - m(H2)=1000+13-0.4=1012.6 гр
надем массу сульфата цинка
n(ZnSo4)=n(Zn) = 0.2 моль
m(ZnSO4)=n*Mr=0.2*(65+32+64)=32.2 гр
тогда массовая доля сульфата w=m(ZnSO4)*100%/m(р-ра)=32,2*100/1012,6=3,2 %