Характеристикой подобных соединений служит хорошая растворимость в полярных растворителях (вода, кислоты и т. д.). Это происходит из-за заряженности частей молекулы. При этом диполи растворителя притягиваются к заряженным концам молекулы, и, в результате Броуновского движения, «растаскивают» молекулу вещества на части и окружают их, не давая соединиться вновь. В итоге получаются ионы, окружённые диполями растворителя.
При растворении подобных соединений, как правило, выделяется энергия, так как суммарная энергия образованных связей растворитель-ион больше энергии связи анион-катион. Исключения составляют многие соли азотной кислоты (нитраты), которые при растворении поглощают тепло (растворы охлаждаются). Последний факт объясняется на основе законов, которые рассматриваются в физической химии.
Na3PO4 фосфат натрия, средняя соль
MgO оксид магния, основной оксид
H2CO3 угольная кислота, кислоты
SO2 оксид серы, кислотный оксид
Ca(OH)2 гидроксид кальция, не растворимое основание
Na - натрий, металл
CO2 - углекислый газ, кислотный оксид
Na2CO3 карбонат натрия, средняя соль
NaHCO3 гидрокарбонат натрия, кислая соль
HNO3 азотная кислота, кислота
FeCl3 хлорид железа, средняя соль
KOH гидроксид калия, щёлочь
Al2O3 оксид алюминия, амфотерный оксид
2) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O (сульфат калия)
2HNO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + 2H2O (нитрит кальция)
H2SO3 + Ba(OH)2 = BaSO3 + 2H2O ( сульфит бария)
3Сa(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O ( фосфат кальция)