Что-бы полностью прореагировал кислород и водород нужно:
n(H2) = 16 / 2 = 8 mol
8 mol x mol
2H2 + O2 = 2H2O
2 mol 1 mol
2:8 = 1:x
2x = 8
x = 4
m(O2) = 4 * 32 = 128 g
Да, да масса большая но это так и выходит.
H2O тут по пропорции:
8 mol x mol
2H2 + O2 = 2H2O
2 mol 2 mol
2:8 = 2:x
2x = 16
x = 8
m(H2O) = 18 * 8 = 144 g
По сохранению масс веществ будет столько же (16 + 128 = 144 g)
Поэтому выполняется закон сохранения масс веществ.
Закон пропорций будет очевиден когда будет дана масса либо продукта реакции либо реагента и сама реакция соответственно, по реакции и массе чего то можно высчитать массу других веществ, и сколько нужно вещества для полной реакции с другим к примеру.
Закон сохранения веществ очевиден когда даны массы многих веществ (двух из трех), (трех из четырех). К примеру: масса водорода равна 16 g, масса кислорода 128 g, найди массу воды.
так как при реакции этих двух веществ получится ОДНО, то это просто сумма (16 + 128 = 144 g)
Дальше, например: найди массу K2SO4 который получился при взаимодействии 5 g Калия, 10 g Сульфатной Кислоты с выделением 2 g Водорода, масса K2SO4 будет: 5+10 - 2 = 13 g
Но это я взял к примеру массы для показания примера.
1)
1. 4AI +30₂=2Al₂O₃
по уравнению реакции:
n(AI)=4моль n(AI₂O₃)=2моль
по условию задачи:
n₁(AI)=0,27 моль n₁(AI₂O₃)=0,135моль
2. n₁(AI₂O₃)=0,135моль
2)
1.
4Na+O₂=2Na₂O
по уравнению реакции:
n(N)=4моль n(Na₂O)=2моль
по условию задачи:
n₁(Na)=0,23 моль n₁(Na₂O)=0,115моль
2. n₁(Na₂O)=0,115моль
3)
1. S+O₂=SO₂
по уравнению реакции:
n(SO₂)=1моль n(S)=1моль
по условию задачи:
n₁(SO₂)=4моль n₁(S)=4моль
2.
m(S)=n₁(S)xM(S)
m(S)=4мольx32г./моль=128г.
4)
1. 2Li+Cl₂=2LiCI
по уравнению реакции:
n(Li)=2моль n(LiCI)=2моль
по условию задачи:
n(₁Li)=0,6моль n₁(LiCI)=0,6моль
2. m(Li)=n₁(Li)xM(Li)
m(Li)=0,6мольx7г./моль=4,2г.
