Влаборатории кислород можно получить следующими способами: 1) разложение перекиси водорода в присутствии катализатора (оксида марганца 2) разложение бертолетовой соли (хлората калия): 3) разложение перманганата калия: в промышленности кислород получают из воздуха, в котором его содержится около 20% по объему. воздух сжижают под давлением и при сильном охлаждении. кислород и азот (второй основной компонент воздуха) имеют разные температуры кипения. поэтому их можно разделить перегонкой: азот имеет более низкую температуру кипения, чем кислород, поэтому азот испаряется раньше кислорода.отличия промышленных и лабораторных способов получения кислорода: 1) все лабораторные способы получения кислорода , то есть при этом происходит превращение одних веществ в другие. процесс получения кислорода из воздуха — процесс, поскольку превращение одних веществ в другие не происходит. 2) из воздуха кислорода можно получать в гораздо больших количествах.
3NaOH+Al(NO3)3=3NaNO3+Al(OH)3 Масса чистого алюминия равна 60г умножить на 0.1(мы это получили разделив 10 на 100 процентов:10\100) = 6грамм в общем m(Al) (чист.) = 60г*0.1=6г Тогда, зная его массу мы можем найти кол-во в-ва: n(Al)=6г / 40г/моль=0.15 моль Теперь смотрим на уравнение реакции и видим, что Al и гидроксид алюминия реагируют как 3 к 1 короче составляем пропорцию: 0.15 к x 3 к 1 значит 0.15/3=x то есть x(кол-во вещ-ва Al(OH)3)= 0.05 моль значит масса гидроксида алюминия равна 0.05 моль*78г/моль=3,9 грамм ответ: m(Al(OH)3=3.9 грамм Если писать в тетрадь, то: m(Al) (чист.) = 60г*0.1=6г n(Al)=6г / 40г/моль=0.15 моль n(Al(OH)3)=1/3n(Al)=0.05моль m(Al(OH)3) =0.05 моль*78г/моль=3,9 грамм ответ:m(Al(OH)3)=3,9г
Объяснение:
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
Cu(+2) +2e = Cu(0) 3 в-ие
ок-ль
2N(-3) -6e = N2(0) 1 ок-ие
в-ль
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2N(-3) -6e = N2(0) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 3 в-ие
ок-ль
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
N(-3) -5e = N(+2) 4 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 5 в-ие
ок-ль