Вычислите массу оксида магния, который образуется при сгорании 7,75 г магния. Рассчитайте объем кислорода необходимого для этого. Реакция протекает при нормальных условиях.
7,75 г
2Mg + O2 = 2MgO
Молярная масса магния равна 24 г/моль. Тогда 7,75 г соответствует 7,75 г : 24 г/моль = 0,323 моль.
По уравнению реакции кислорода на сгорание магния было затрачено в два раза меньше или 0,1615 моль. А оксид магния образовался в том же количестве, что и вступил в реакцию магний
т.е. 0,323 моль.
Найдем объем кислорода и массу оксида магния.
V(O2) = 22,4 л/моль × 0,1615 моль = 3,6 л (округленно)
m(MgO) = 40 г/моль ×0,323 моль = 12,9 г (округленно).
Объяснение:
Какой объём водорода при н у выделится в результате взаимодействия калия и глицерина массой 24г
CH2 - OH CH2 - OK
I I
CH - OH + 3 K > CH - OK + 1,5 Н2↑
I I
CH2 - OH CH2 - OK
глицерин глицерат калия
Молярная масса глицерина равна 92 г/моль. Массе глицерина
24 г будет соответствовать количество вещества глицерина 0,26 моль
В результате реакции с калием из 1 моль глицерина образуется 1,5 моль водорода, а из 0,26 моль глицерина 0,39 моль водорода ( по пропорции)
Объем водорода равен: 22,4 л/моль × 0,39 моль = 8,7 л округленно