Question

1как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе: 2no(г)+o2(г)↔2no2(г), если увеличить давление в 5 раз. 2, определить константу равновесия и равновесные концентрации веществ а, в, д которые соответствуют состоянию равновесия в системе: а(г) + в(г) ↔ с(г) + д(г), если исходные концентрации (моль/л): [а]исх = [в]исх = 0,03; а равновесная концентрация [с]р = 0,01.

Answer 1

1. V прямой реакции= k* C(NO)в степени 2*С(O2);

cкорость прямой реакции увеличится в 125 раз:

V прямой реакции= k* (5C(NO))в степени 2*5С(O2)= 125* k* C(NO)в степени 2*С(O2);

Скорость обратной реакции определяется по формуле:

V обратной реакции= k* C(NO2)в степени 2;

cкорость обратной реакции увеличится в 25 раз:

V обратной реакции= k* (5C(NO2))в степени 2= 25* k* C(NO2) в степени2;

125/25=5, скорость прямой реакции увеличится в 5 раз;

2.

К=[C]*[Д] / [A]*[B]= 0,01*0,01/ 0,02*0,02=0,0001/0,0004=0,25;

равновесные концентрации А и В = 0,03 - 0,01 = 0,02 моль/л;

а Д = 0,01 моль/л