Na2CO3 + 2HCl = CO2 + 2NaCl + H2O
m(HCl) = m(p-paHCl)*W(HCl) = 150*0,3 = 45 г.
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 45/36,5 = 1,23 моль
По уравнению видно, что соотношение Na2CO3 и HCl равняется 1:2. Соотношение имеющихся моль карбоната натрия и соляной кислоты 0,5:1,23 или 1:2,46. Отсюда видно, что кислота в избытке, значит карбонат прореагировал полностью, потому по нему и считаем.
Из уравнения же видно, что СО2 выделяется столько же (в моль) сколько имеется карбоната натрия: n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,5 моль.
V(CO2) = Vm*n(CO2) (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
V(CO2) = 22,4*0,5 = 11,2 л.
Уравнение реакции:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Вычислим массу чистого натрия:
m(пр) = m(Na c пр)*W(пр) = 9,2*0,025 = 0,23 г
m(Na) = m(Na c пр) - m(пр) = 9,2 - 0,23 = 8,97 г
Количенство моль Na:
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 8,97/23 = 0,39 моль
По реакции видно, что водорода полается в два раза меньше по количеству, чем вступает в реакцию натрия: n(H2) = n(Na)/2 = 0,39/2 = 0,195 моль
V(H2) = Vm*n(H2) (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
V(H2) = 22,4*0,195 = 4,368 л округленно 4,4 л
По уравнению видно, что щелочи получается столько же, сколько натрия вступило в реакцию : n(NaOH) = n(Na) = 0,39моль