1) Составляем уравнение реакции и вычисляем, сколько
можно получить СаО без примесей:
СaCO3 → CaO + CO2↑
100 т 56 т
800 т x1
М (СаСОз) = 100 г/моль
т (СаСОз) = 100 т
М (СаО) = 56 г/мoль
т (СаО) = 56 т
100 : 800=56 : x1; x1 ==448; x1 = 448 т (чистого СаO)
90 т чистого СаО содержится в 100 т жженой извести2) Находим массу жженой извести с примесями:
448 т " СаО " в x2
90:448 = 100:x2; x2==497,8 т жженой извести.
ответ. Можно получить 497,8 т жженой извести, в которой массовая доля оксида кальция составляет 0,9 (или 90%).
Вообще его вроде как можно получить. Оксид и гидроксид ртути (I) Являются промежуточными продуктами при некоторых реакциях. Они моментально разлагаются на оксид ртути (II) и просто ртуть. Примерно это можно объяснить вот таким уравнением:
Hg2Cl2+RbOH=RbCl+Hg2(OH)2
Далее гидроксид ртути (I) разлагается:
Hg2(OH)2=Hg2O+H2O
Далее оксид ртути (I) разлагается:
Hg2O=Hg+HgO
Скорее всего на деле уравнение будет суммарно выглядеть вот так:
Hg2Cl2+2RbOH=2RbCl+H2O+Hg+HgO
Вот как-то так. Хотя в других источниках говорится, что вообще нельзя получить оксид ртути (I) так что непонятно кому верить(
С кислородом,
А) валентность 2
Б) валентность 4
В) валентность 5
Г) валентность 2
Д) валентность 6
Е) валентность 1
Ж) валентность 3
С серой
А) валентность 2
Б) валентность 2
В) валентность 6
Г) валентность 2
Д) валентность 4
Е) валентность 2
С хлором
А) валентность 1
Б) валентность 1
В) валентность 1
Г) валентность 5
Д) валентность 1
Е) валентность 3