Объяснение:
Валентности в скобках.
1) HCl (H - I ; Cl - I)
Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35.5 = 36.5
2) SO2 (S - IV ; O - II)
Mr(SO2) = Ar(S) + 2Ar(O) = 32 + 2*16 = 64
3) N2O5 (N - V ; O - II)
Mr(N2O5) = 2Ar(N) + 5Ar(O) = 2*14 + 5*16 = 108
4) N2O (N - I ; O - II)
Mr(N2O) = 2Ar(N) + Ar(O) = 2*14 + 16 = 44
5) Селеноводород или сероводород?
H2Se - селеноводород ( H - I ; Se - II)
Mr(H2Se) = 2Ar(H) + Ar(Se) = 2*1 + 79 = 81
H2S - сероводород (H - I ; S - II)
Mr(H2S) = 2Ar(H) + Ar(S) = 2*1 + 32 = 34
6) H3P (H - I ; P - III)
Mr(PH3) = Ar(P) + 3Ar(H) = 31 + 3*1 = 34
7) H2SO3 (H - I ; S - IV ; O - II)
Mr(H2SO3) = 2Ar(H) + Ar(S) + 3Ar(H) = 2*1 + 32 + 3*16 = 82
Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.
Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.
1 2 3