1)
2NaOH+CuCL2-->2NaCL+Cu(OH)2 - обмен
4LiNO3-->2Li2O+4NO2+O2 - разложение
3Zn+2H3PO4-->Zn3(PO4)2+3H2O - замещение
4NO2+O2+2H2O-->4HNO3 - соединение
Mg+2HCL-->MgCL2+H2 - замещение
2)
2Al2O3-->4Al+3O2
3Ca+N2-->Ca3N2
2Al+3S-->Al2S3
Na+H2-->2NaH
3)
дано
m(H2O) = 150 g
m(вва )= 25g
+ m1(H2O) = 100 g
ΔW(вва ) - ?
W1(вва)= m(вва) / (m(вва) +m(H2O))* 100% = 25 / (25 + 150) * 100%= 14.29 %
m(общ рра ) = m(H2O) + (m(вва) + m1(H2O) = 150 +25+ 100 = 275g
W2(вва) = m(вва) / m(общ рра ) * 100% = 25 / 275 * 100% = 9.09%
ΔW()= W1(вва) - W2(вва) = 14.29% - 9.09% = 5.2%
ответ 5.2 %
Объяснение:
Алюминий – химически активный металл, но прочная оксидная пленка определяет его стойкость при обычных условиях. Практически во всех химических реакциях алюминий проявляет восстановительные свойства.
Взаимодействие с неметаллами
С кислородом взаимодействует только в мелкораздробленном состоянии при высокой температуре:
4Al + 3O2 = 2Al2O3,
реакция сопровождается большим выделением тепла.
Выше 200°С реагирует с серой с образованием сульфида алюминия:
2Al + 3S = Al2S3.
При 500°С – с фосфором, образуя фосфид алюминия:
Al + P = AlP.
При 800°С реагирует с азотом, а при 2000°С – с углеродом, образуя нитрид и карбид:
2Al + N2 = 2AlN,
4Al + 3C = Al4C3.
С хлором и бромом взаимодействует при обычных условиях, а с йодом при нагревании, в присутствии воды в качестве катализатора:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
С водородом непосредственно не взаимодействует.
С металлами образует сплавы, которые содержат интерметаллические соединения – алюминиды, например, CuAl2, CrAl7, FeAl3 и др.
Взаимодействие с водой Взаимодействие алюминия с водой
Очищенный от оксидной пленки алюминий энергично взаимодействует с водой:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
в результате реакции образуется малорастворимый гидроксид алюминия и выделяется водород.
Взаимодействие с кислотами
Легко взаимодействует с разбавленными кислотами, образуя соли:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2;
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2;
8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (в качестве продукта восстановления азотной кислоты также может быть азот и нитрат аммония).
С концентрированной азотной и серной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли и продукта восстановления кислоты:
2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O;
Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.
Взаимодействие со щелочами
Алюминий – амфотерный металл, он легко реагирует со щелочами:
в растворе с образованием натрия:
2Al + 2NaOH + 10H2O = 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2
при сплавлении с образованием алюминатов:
2Al + 6KOH = 2KAlO2 + 2K2O + 3H2.
Восстановление металлов из оксидов и солей
Алюминий – активный металл вытеснять металлы из их оксидов. Это свойство алюминия нашло практическое применение в металлургии:
2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3.
Процесс пассивации металлов означает создание на поверхности тонких пленок с целью защиты от коррозии. Эти пленки, образующиеся под воздействием растворов, создают плотный, почти непроницаемый барьер, благодаря чему коррозия сильно тормозится или полностью прекращается.
Объяснение:
ответ:11,2 л
Объяснение:
Дано:
m(Ca)= 10г
Найти:
V(H2O)-?
M(Ca)=40г\моль
Vm(H2O)=22,4 л/моль
Ca+2Н2О=Са(ОН)2+Н2
1моль 2 моль
n= m/M n(Ca)= 10г/40г/моль=0,25 моль
n(Н2О)= 2n(Ca)= 0,25 моль*2=0,5моль
V = Vm *n V( H2O)= Vm *n = 22,4 л/моль*0,5 моль=11,2 л
ответ: 11,2 л