Объяснение:
1. Дано:
m(розч.) = 140 г
ω(солі) = 15% або 0,15
Знайти:
m(солі) - ?
m(H2O) - ?
Розв'язок.
m(солі) = m(розч.)*ω(солі) = 140 г*0,15 = 21 г
m(H2O) = m(розч.) - m(солі) = 140 г - 21 г = 119 г
V(H2O) = m(H2O)/ρ(H2O) = 119 г/1 г/мл = 119 мл
На терезах зважуємо 21 г солі, переносимо її у хімічний стакан, за до мірного циліндра виміряємо 119 мл води і змішуємо її з сіллю, перемішуємо скляною палочкою до повного розчинення солі.
Відповідь: 21 г солі та 119 г води
2.
Дано:
V(H2O) = 90 мл
m(солі) = 10 г
Знайти:
ω(солі) - ?
Розв'язок.
ρ(Н2О) = 1 г/мл
m(H2O) = ρ(H2O)*V(H2O) = 90 мл*1 г/мл =90 г
m(розч.) = m(солі) + m(H2O) = 10 г + 90 г = 100 г
ω(солі) = m(солі)/m(розч.) = 10 г/100 г = 0,1 або 10%
Відповідь: 10%
|. Хлор - Cl₂
Характеристика:
⁺¹⁷₁₇Cl)₂)₈)₇ 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁵3d⁰
Хлор находится в 3-ем периоде VII группы, главной подгруппы, является галогеном, т.е. проявляет сильные окислительные свойства, в простом состоянии существует как двухатомная молекула. Проявляет следующие степени окисления:
7, 6, 5, 4, 3, 1, 0, −1
При нормальных условиях- ядовитый удушающий газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.
||. Алюминий - Al
Характеристика:
⁺¹³₁₃Al)₂)₈)₃ 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p¹3d⁰
Алюминий находится в 3-ем периоде III группы, главной подгруппы, является амфотерным металлом, т.е проявлять как металлические, так и неметаллические свойства. Проявляет следующие степени окисления:
+1 (редко), +2 (редко), +3
Сам алюминий мягкий, легкий, серебристо-белый металл с высокой тепло- и электропроводностью.
|||. Магний - Mg
Характеристика:
⁺¹²₁₂Mg)₂)₈)₂ 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁰3d⁰
Магний находится в 3 периоде II группы, главной подгруппы, из-за малого количества электроннов на последнем энергетическом уровене, проявляет металлические свойства (восстановитель, т.е. отдаёт электроны). Проявляет следующие степени окисления:
+1 (редко), +2
Простое вещество магний — лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета.
Если сравнивать все элементы 3 периода, то можно определить следующее:
Слева направо увеличиваются неметаллические свойства (окислительные), также увеличивается электроотрицательность, ⇒ радиус становится меньше (увеличивается сила притяжения ядром внешних электронов). К тому же увеличивается энергия ионизации (I) и сродство к электрону (Е(ср.)).
• Na и Mg - проявляют металлические свойства
• Al - проявляет амфотерные свойства
• Si, P, S, Cl - проявляют неметаллические свойства (слева направо они увеличиваются)
• Ar - инертный газ (не реагирует ни с кем)